Question

T₁℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的X气体和Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)3Z(g) 反应过程中测定的部分数据如下表：

A．前10min内反应的平均速率为v(Z)=0.150 mol•L^-1•min^-1

B．若密闭容器体积可变，其他条件不变，在达到平衡后持续缩小容器体积，平衡后气体Y的物质的量保持不变

C．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50molX气体和0.60moY气体，到达平衡时X转化率大于上述条件X转化率

D．温度为T₂℃时(T₁＞T₂)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应

Answer

B

【解析】

试题分析：A．由表中时间可知，10min内X 的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知Z的浓度变化量为1.5mol，故v(Z)==0.075mol•L-1•min-1，故A错误；B．在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，但平衡不移动，Y的物质的量保持不变，故B正确；C．由表中数据可知，10min内X的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知Y的浓度变化量为2×0.5mol=1mol，10s时Y的物质的量为0.2mol，10min时到达平衡，由方程式可知C的物质的量变化量为1.5mol．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，此时平衡不移动，X的转化率不变，故C错误；D．由表中时间可知，10min内A的物质的量变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为=0.25mol/L，则：

X(g)+2Y(g)⇌Z(g)

开始(mol/L)：0.5 0.6 0

变化(mol/L)：0.25 0.5 0.75

平衡(mol/L)：0.25 0.1 0.75

故该温度下平衡常数k==168.75，

降低为T2℃时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；故选B。

考点：考查反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等。