Question

原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素。其中A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E、F和C位于同一主族，F处于第一个长周期。

（1）F原子基态的外围核外电子排布式为______________________________；

（2）由A、B、C形成的离子CAB^-与AC₂互为等电子体，则CAB^-的结构式为_______________； 

（3）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为_______________；

（4）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________；

（5）PM2.5富含大量的有毒、有害物质，易引发二次光化学烟雾污染，光化学烟雾中含有NO_x、CH₂=CHCHO、HCOOH、CH₃COONO₂(PAN)等二次污染物。

①下列说法正确的是__________________；

A．N₂O为直线型分子
B．C、N、O的第一电离能依次增大
C．CH₂=CH一CHO分子中碳原子均采用sp²杂化
D．相同压强下，HCOOH沸点比CH₃OCH₃高，说明前者是极性分子，后者是非极性分子

②NO能被FeSO₄溶液吸收生成配合物[Fe(NO)(H₂0)₅]S0₄，该配合物中心离子的配体为_____________，其中提供空轨道的是__________________(填微粒符号)。

Answer

（1）1s22s22p63s23p63d104s24p4

（2）[N=C=O]-

（3）sp

（4）NaNO2

（5）①AC ②NO H2O Fe2+

【解析】

试题分析：原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；E、C、F为同主族且F为第四周期元素，则F的原子序数为34，为Se元素；

（1）F是Se元素，其原子核外有34个电子，根据构造原理知Se元素基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p4；

（2）等电子体原子个数相等、价电子数相等，由C、N、O形成的离子OCN-与CO2互为等电子体，根据二氧化碳结构式知OCN-的结构简式为[N=C=O]-；

（3）在元素C与S所形成的常见化合物CS2中，二硫化碳分子中中心原子价层电子对个数是2且不含孤电子对，所以C原子采用sp杂化；
（4）由N、O、Na三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，该晶胞中N原子个数=1+8×=2、O原子个数=2+16×=4，Na原子个数=8×=2，所以该晶胞中Na、N、O原子个数之比=2：2：4=1：1：2，则化学式为NaNO2；

（5）①A．N20与CO2是等电子体，CO2的结构式O=C=O，所以N20结构式可表示为N=N=O，故a正确；B．同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，由于氮原子是半满结构更稳定，所以其第一电离能大小顺序是：N＞O＞C，故b错误；C．CH2=CH-CHO分子中每个碳原子均形成三根共价键，均采用sp2杂化，故c正确；D．HCOOH分子间能形成氢键；CH3OCH3不能形成分子间氢键，所以相同压强下，HCOOH沸点比CH30CH3高，故d错误；故选AC；

②配位体位于方括号中，由1个NO和5个H20分子构成，则配位数位6，其中Fe2+提供空轨道。

【考点定位】考查物质结构和性质，涉及晶胞计算、原子杂化、等电子体、氢键、第一电离能、原子核外电子排布等

【名师点晴】明确均摊法、价层电子对互斥理论、元素周期律、构造原理等知识点，并正确推断元素是解题关键；原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素，A的基态原于有3个不同的能级，各能级中的电子数相等，则A是C元素；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同，C原子序数大于A，则C为O元素；B原子序数大于A而小于C，则B是N元素；E和C位于同一主族，且E原子序数小于25，则C是S元素；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素，原子序数小于S，则D是Na元素；E、C、F为同主族且F为第四周期元素，则F的原子序数为34，为Se元素；据此分析解题。