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2015年10月5日,我国女药学家屠哟哟发现青蒿素(分子式为C15H22O5)治...

2015105日,我国女药学家屠哟哟发现青蒿素(分子式为C15H22O5)治疗疟疾而荣获2015年诺贝尔生理学医学奖。青蒿素种化学合成路线部分工艺流程(→……→表示省略了许多步骤)如下

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11mol青蒿素完全燃烧消耗O2的物质的量为___________

2 A中含氧官能团的名称___________该物质核磁共振氢中一共有___________个吸收峰CD的反应类型___________BC实际上是分两步反应进行的先进行加成反应再进行___________反应。

3)写出丙酮满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com一定条件下反应的化学方程式___________合成路线中设计由EFGH的目的是___________

4)任写一种同时满足以下条件的青蒿素的同分异构体的结构简式___________

能与FeC13溶液发生显色反应

能与NaHCO3溶液反应

③lmol该物质与足量NaOH反应消耗4mo1NaOH

该物质核磁共振氢谱中有6组吸收峰.且峰面积之比为1:1:2:2:4:12

 

(1)18mol (2)醛基;8;加成反应;消去反应 (3);保护羰基; (4)或 【解析】 试题分析:(1)根据青蒿素的结构,分子式为C15H22O5,1mol青蒿素完全燃烧消耗O2的物质的量为15+-=18mol,故答案为:18mol; (2) A为,其中含氧官能团是醛基,该物质核磁共振氢谱中一共有8个吸收峰,根据流程图,C和D分子结构上相差了一个碳碳双键,因此C→D的反应类型为加成反应,B→C实际上是分两步反应进行的,先进行加成反应将羰基转变为羟基,再进行消去反应生成碳碳双键,故答案为:醛基;8;加成反应;消去反应; (3)丙酮与一定条件下反应的化学方程式为;由E→F的结构可知,羰基中C=O双键变成C-S单键,由G→H的结构可知C-S单键又变成羰基,目的是保护羰基, 故答案为:;保护羰基; (4)①能与FeC13溶液发生显色反应,表示苯上含有羟基;②能与NaHCO3溶液反应,说明含有羧基;③lmol该物质与足量NaOH反应消耗4mo1NaOH④该物质核磁共振氢谱中有6组吸收峰.且峰面积之比为1:1:2:2:4:12。满足上述条件的青蒿素的同分异构体的结构简式有、,故答案为:或。 考点:考查了有机合成与推断、同分异构体的书写的相关知识。  
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碳及其化合物广泛存在于自然界中,回答下列问题:

1)处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用形象化描述___________

2)碳在形成化合物时,其键型以共价键为主,原因是___________

3C2H2 分子中,共价键的类型有___________C 原子的杂化轨道类型是___________,写出两个与C2H2 具有相同空间构型含碳无机物分子的分子式___________

( 4 )CO 能与金属FeNi 分别形成Fe(CO)5Ni(CO)4Fe(CO)5 Fe 元素的原子核外电子排布为______Ni(CO)4 是无色液体,沸点42.1℃,熔点-19.3℃,难溶于水,易溶于有机溶剂推测Ni(CO)4 ___________晶体

5碳有多种同素异形体,其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示:

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在石墨烯晶体中,每个C 原子连接___________六元环,每个六元环占有___________C 原子.

在金刚石晶体中,C 原子所连接的最小环也为六元环,每个C 原子连接___________六元环,六元环中最多有___________C 原子在同一平面

 

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氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业.CuCl 难溶于醇和水,可溶于氯离子浓度较大的体系,在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是Cu 和少量CuO)为原料,采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl 的工艺过程如下:

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回答下列问题:

1)步骤中真正的氧化剂是___________,溶解温度应控制在60-70 度,原因是___________

2)写出步骤中主要反应的离子方程式是___________

3)步骤是分离滤液和洗涤液操作,实验室里混有杂质NaCl (NH4)2SO4 固体提纯的方法是___________

4)上述工艺中,步骤不能省略,理由是___________

5步骤都要进行固液分离.工业上常用的固液分离设备有___________(填字母)

A、离心机B、分馏塔C、框式压滤机D、反应釜

6准确称取所制备的氯化亚铜样品mg,将其置于过量的FeCl3 溶液中,待样品完全溶解后,加入适量稀硫酸,用a mol/L K2Cr2O7 溶液滴定到终点,消耗K2Cr2O7 溶液bmL,反应中Cr2O72-被还原为Cr3+,样品中CuCl 的质量分数为___________

 

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1锂空气电池比传统的锂离子电池拥有更强的蓄电能力,是传统锂电池容量的10 倍,其工作原理示意图如图所示.

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放电时,b 电极为电源的___________极,电极的反应为___________,充电时,a电极应与外接电源___________极相连接

2 ①25℃时,将a mol/L NaCN 溶液与0.01mol/L 的盐酸等体积混合,反应后测得溶液 pH=7

(a) HCN 的电离常数Ka (用含a的代数式表示)___________

(b)下列关于该溶液的说法正确的是___________

A此溶液有C(Na+)+C(H+)=C(OH-)+C(CN-)

B此溶液有C(Na+)=C(HCN)+C(CN-)

C.混合溶液中水的电离程度一定大于该温度下纯水的电离程度

②25℃时,H2SO3满分5 manfen5.comHSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2 mol•L-1 ,则该温度下NaHSO3水解反应的平衡常数Kb=___________mol•L-1,若向NaHSO3溶液中加入少量I2,则溶液中满分5 manfen5.com ___________(增大减小不变)

3)汽车尾气中CONO2在一定条件下可发生反应:4CO(g)+2NO2(g)满分5 manfen5.com4CO2(g)+N2(g)△H=-1200KJ/mol,一定温度下,向容积固定为 2L的密闭容器中充入一定量的 CO NO2NO2 的物质的量随时间的变化曲线如图所示:

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①010min内该反应的平均速率v(CO)=___________,从 11 min 起其他条件不变,压缩容器的容积变为 1L,则2 n NO 的变化曲线可能为图中的___________(填字母)

恒温恒容条件下,不能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填字母)

A.容器内混合气体颜色不再变化

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硫酸铅可用于铅蓄电池、纤维增重剂、涂料分析试剂.工业上通常用自然界分布最广的方铅矿(主要成分为PbS)生产硫酸铅工艺流程如下:

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已知:①Ksp(PbSO4)=1.08×10-8Ksp(PbCl2)=1.6×l0-5

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(IV)炼铅和用铅都会使水体因重金属铅的含量增大而造成严重污染.水溶液中铅的存在形态主要有Pb2+Pb(OH)+Pb(OH)2Pb(OH)3-Pb(OH)42-各形态的铅浓度分数α与溶液pH 变化的关系如图所示:

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探究Pb2+的性质:向含Pb2+的溶液中逐滴滴加NaOH,溶液变浑浊,继续滴加NaOH溶液又变澄清;pH≥13时,溶液中发生的主要反应的离子方程式为___________

除去溶液中的Pb2+:科研小组用一种新型试剂可去除水中的痕量铅和其他杂质离子,实验结果记录如下:

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新型试剂处理后的水中Pb2+浓度转化率为___________

.若新型试剂(DH)在脱铅过程中主要发生的反应为:2DH(s)+Pb2+满分5 manfen5.comD2Pb(s)+2H+,则脱铅时最合适的pH约为___________

A4            B6            C 10              D 12

 

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氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料,工业上制备原理如下Al2O3+N2+3C满分5 manfen5.com2AlN+3CO,反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________AlN产品中常含有碳等不与NaOH溶液反应的杂质。为了分析某A1N样品中A1N的含量。某实验小组设计了如下三种实验方案:A1N+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3

【方案1有人想用下列AB两个装置中的一种(在通风橱内进行)。只需进行简单而又必要的数据测定用差量法就可测定样品中A1N的质量分数,较合理的装置是:___________(填代号)

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【方案2】取一定量(m1)的样品,用以下装置测定样品中A1N的纯度(夹持装置己略去)

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1)上图C装置中球形干燥管的作用是___________

2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先检查装置气密性:再加入实验药品,接下来关闭K1打开K2,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体打开K1通入氮气一段时间。

请回答:I、需测定___________(ABC)装置反应前后的质量变化。、通入氮气的目的是____________

【方案3按以下步骤测定样品中A1N的含量:

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1)步骤生成沉淀的离子方程式为___________

2)步骤的操作是___________A1N的纯度是___________(m1m2m3表示)

 

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