Question

某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8gCO₂和7.2gH₂O。下列说法正确的是(    )

A．该化合物仅含碳、氢两种元素

B．该化合物中碳、氢原子个数比为1:2

C．无法确定该化合物是否含有氧元素

D．该化合物中一定含有氧元素

Answer

D

【解析】

试题分析：化合物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，根据元素守恒则一定含有C、H元素，8.8g二氧化碳的物质的量为=0.2mol，n(C)=n(CO2)=0.2mol，m(C)=0.2mol×12g/mol=2.4g，7.2g水的物质的量为=0.4mol，n(H)=2n(H2O)=0.8mol，m(H)=0.8g，故化合物中N(C)：N(H)=0.2mol：0.4mol=1：4，由于m(C)+m(H)=2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，该化合物为烃的含氧衍生物，综上分析可知，ABC错误，D正确，故选D。

考点：考查有机物分子式的确定