下列说法错误的是( )
A.加入催化剂一定能加快反应速率
B. 温度越高反应速率也越大
C.固体颗粒大小也会影响反应速率
D. 反应速率主要由反应物性质决定
在某一化学反应中，反应物A的浓度在20s内从1.0mol/L变为0.2mol/L，则在这20s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为( )
A．0.08 mol/(L•s) B．0.04 mol/L
C．0.04 mol/(L•s) D．0.08 mol/L
人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断氧化银是( )
A．负极，并被氧化 B．正极，并被氧化
C．负极，并被还原 D．正极，并被还原
下列热化学方程式书写正确( )
A．2H2 (g) +O2(g)==2H2O(l) △H＝-571.6 kJ
B．2SO2 +O2
2SO3 △H＝-196.6 kJ/mol
C．H2(g) +1/2O2(g) ==H2O(l) △H＝-285.8 kJ/mol
D．C(s) +O2(g) ==CO2(g) △H＝+393.5 kJ/mol
有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是( )
A．DCAB B．DABC C．DBAC D．BADC
关于如图所示的原电池，下列说法正确的是( )
A．电子由锌片通过导线流向铜片
B．负极发生还原反应
C．该装置能将电能转化为化学能
D．铜片上发生的反应为Cu2++2e﹣═Cu
