Question

化学能在一定的条件下可以转化为电能。

(一)现有如下两个反应：

① 2FeBr₂ + 3Cl₂ = 2FeCl₃+2Br₂    ② Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是         (填反应序号)，理由是                           。

(二)请根据Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池

（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称。 

（3）写出该原电池电极反应式：正极：         ；负极：           。

Answer

（1） ①反应①是氧化还原反应，有电子转移。

（2）

（3）负极：Fe –2e- = Fe2+ ，正极：Cu2+ + 2e- = Cu

【解析】

试题分析：(一)原电池是将化学能转变为电能的装置，只有氧化还原反应才有电子的转移，而①为氧化还原反应，能设计成原电池，②为非氧化还原反应，不可以设计成原电池；

(二)（1）根据自发的氧化还原反应：金属锌失电子，为负极，正极可以用活泼性较差的金属铜，溶液中的铜离子得电子，必须用可溶的铜盐作电解质，结合原电池的构成条件，装置为：；

（2）负极是失去电子的极，金属要比正极活泼，所以Cu为正极，正极是电解质中的阳离子发生得电子的还原反应，即Cu2+2e-=Cu；负极为锌，金属锌失电子生成锌离子，即Zn-2e-=Zn2+。

考点：考查原电池的工作原理和构成条件，以及原电池装置的设计。