镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。电解质溶液为KOH溶液，电池反应为： Cd +2NiO(OH)+2H2O 
Cd(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关镍镉电池的说法正确的是
A、充电过程是化学能转化为电能的过程
B、充电时阳极反应为Cd(OH)2＋2e—== Cd + 2OH -
C、放电时电池内部OH - 向正极移动
D、充电时与直流电源正极相连的电极上发生Ni(OH)2转化为NiO(OH)的反应
下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是
1000K时，反应C(s)＋2H2(g) 
CH4(g)的 K＝8.28×107，当各气体物质的量浓度分别为H2 0.7 mol·L－1、CH4 0.2 mol·L－1时，上述平衡
A．向正反应方向移动 B．向逆反应方向移动
C．达到平衡 D．无法判断移动方向
在2A(g)＋B(g) ＝ 3C(g)＋4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是
A．vA＝0.5mol·L－1·s－1 B．vB＝0.3 mol·L－1·s－1
C．vC＝0.8 mol·L－1·s－1 D．vD＝1.0 mol·L－1·s－1
如图装置中，有如下实验现象：开始时插在小试管中的导管内的液面下降，一段时间后导管内的液面回升，略高于U型管中的液面。以下有关解释不合理的是
A．生铁片中所含的碳能增强铁的抗腐蚀性
B．雨水酸性较强，生铁片开始发生析氢腐蚀
C．导管内墨水液面回升时，正极反应式：O2＋2H2O＋4e—=4OH－
D．随着反应的进行，U型管中雨水的酸性逐渐减弱
下列有关说法正确的是
A．工业上现在大规模采用电解熔融NaCl或AlCl3制取Na或Al
B．若电工操作中将铝线与铜线直接相连，会导致铜线更快被氧化
C．某反应的平衡常数K300℃＞K350℃，则该反应 △H<0
D．合成氨生产中将NH3液化分离，目的是加快正反应速率，提高H2的转化率
