Question

下列中各组性质的比较，正确的是

①酸性：HClO₄>HBrO₄>HIO₄                             ②离子还原性：S^2->Cl^->Br ^->I^-

③沸点：HF＞HCl＞HBr>HI               ④金属性：K>Na>Mg>Al

⑤气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H₂S      ⑥半径：O^2->Na⁺>Na>Cl

A．①②③         B．②③④      C．①④⑤     D．①②③④⑤⑥

Answer

C

【解析】

试题分析：①同一主族元素非金属性从上到下逐渐减弱，非金属性：Cl>Br>I，所以酸性：HClO4>HBrO4>HIO4 ， ①正确；②单质氧化性越强，阴离子的还原性越弱，离子还原性：S2->I->Br ->Cl-，②错误；③分子间作用越大，分子晶体的沸点越高，HF分子间存在氢键沸点最高，分子结构相似的分子中分子的相对质量越大，沸点越大，所以沸点：HF>HI＞HBr＞HCl，③错误；④同一周期从左到右金属性逐渐减弱，同一主族从上到下，金属性逐渐增强，所以金属性：K>Na>Mg>Al，④正确； ⑤单质的非金属性越大，气态氢化物越稳定，非金属性:F>Cl>S,气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S，⑤ 正确； ⑥电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷越多，半径越小，半径： Na+< O2-