Question

动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

（1）实验目的：研究             性质递变规律。

（2）实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

（3）步骤②的离子方程式                                                       ，

（4）此实验的结论：                                                       

Answer

（1）同周期元素

（2）

（3）S2-+Cl2=S↓+2Cl-

（4）同周期从左到右元素金属性减弱，非金属性增强或金属性Na>Mg>Al，非金属性Cl>S

【解析】

试题分析：（1）由题目可知，实验目的为研究同周期元素性质递变规律。

故答案为：同周期元素；

（2）①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，加入少量水后，加热至水沸腾，镁与热水反应生成氢气，有气泡产生，反应生成氢氧化镁，溶液呈碱性，再向溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈浅红色，故对应现象为B；②向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，反应的化学方程式为Na2S+Cl2=2NaCl+S↓，故对应现象为F；③将一小块金属钠放入滴有酚酞溶液的冷水中，钠浮在水面上，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液变成红色。故对应现象为A；④镁较铝活泼，但都能与盐酸发生置换反应，将镁条投入稀盐酸中，剧烈反应，迅速产生大量无色气体，故对应现象为C；⑤将铝条投入稀盐酸中，反应不十分剧烈，产生无色气体，故对应现象为D；⑥向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液至过量，先生成Al(OH)3沉淀，进而与NaOH反应生成溶于水的NaAlO2，反应的离子方程式为Al3++3OH-= Al(OH)3↓，Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故对应现象为E。

故答案为：

（3）向新制得的Na2S溶液中满加新制的氯水，氯气与Na2S发生氧化还原反应，该反应的离子方程式为S2-+Cl2=2Cl-+S↓。

故答案为：S2-+Cl2=2Cl-+S↓；

（4）元素的金属性越强，对应的金属单质越活泼，越易与水或酸反应，反应越剧烈，所以由实验现象可知金属性Na＞Mg＞Al，可利用非金属单质之间的置换反应比较元素的非金属性强弱，S2-+Cl2=2Cl-+S↓，则非金属性Cl＞S。

故答案为：同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性增强（或金属性Na＞Mg＞Al；非金属性Cl＞S）。