Question

下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：

（1）在③～⑦元素中，原子半径最大的是     ，其离子的原子结构示意图为  

（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是         ，碱性最强的是        ；

（3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物      ；⑨的最高价氧化物的对应的水化物的电子式       ；

（4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是       ，可用什么化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：                  。

（5）请用电子式表示④和⑦形成的化合物的形成过程                             

Answer

（1）Na ；

（2）HClO4 ；KOH

（3） ；

（4）Cl2 ；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2

（5）

【解析】

试题分析：由元素在周期表中的位置可知，①为N，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为Cl，⑧为Ar，⑨为K，⑩为Br，

（1）③～⑦元素位于同一周期，同一周期中原子序数越大，原子半径越小，则原子半径增大的为Na；钠离子的核电荷数为11，核外电子总数为10，最外层满足8电子稳定结构，其离子结构示意图为：。

故答案为：Na；；

（2）①～⑩元素中非金属性最强的为F，但是F没有最高价含氧酸，排在第二位的为Cl，则元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4；10种元素中，金属性最强的为K，则碱性最强的是KOH。

故答案为：HClO4；KOH；

（3）①为N元素，其氢化物为氨气，氨气为共价化合物，分子中含有3个N-H键，其电子式为；

⑨为K元素，其最高价氧化物的对应的水化物为KOH，氢氧化钾为离子化合物，其电子式为。

故答案为：；；

（4）⑦与⑩形成的单质分别为Cl2、Br2，二者活泼性较强的为Cl2，通过置换反应Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2可说明该事实。

故答案为：Cl2；Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2；

（5）④和⑦形成的化合物为MaCl2，氯化镁为离子化合物，用电子式表示氯化镁的形成过程为：。

故答案为：。