Question

在标准状况下，1L丙烷和2L乙烷的混合气体在80L空气中完全燃烧，生成的气体经干燥后，其体积为

A．85L             B．75L               C．73L               D．70L

Answer

D

【解析】

试题分析：乙烷燃烧的化学方程式是：2C2H6+7O24CO2 +6H2O；丙烷燃烧的化学方程式是：C3H8+5O23CO2+4H2O；根据燃烧方程式可知2L乙烷和1L丙烷完全燃烧消耗的氧气的体积是7L+5L=12L，在80L空气中约含有氧气的体积为：80L×1/5=16L，则氧气过量，气体完全燃烧，用差量方法计算反应后气体的体积。

2C2H6+7O24CO2 +6H2O △V

2 7 4 5

2L 10L

C3H8+5O23CO2+4H2O △V

1 5 3 3

1L 3L，

则1L丙烷和2L乙烷完全燃烧后气体总体积减少：10L+3L=13L，所以反应后气体总体积为：80L+1L+ 2L-13L=70L，选项D正确。

考点：考查混合物反应的计算的知识。