Question

欲用98%的浓硫酸（ρ＝1.84g/cm³）配制成浓度为0.5mol/L的稀硫酸480mL。

（1）选用的主要玻璃仪器有：

①_______，②_______，③_______，④______，⑤________。

（2）简要回答下列问题：所需浓硫酸的体积为_______mL（保留一位小数）。

Answer

（1）量筒，胶头滴管，烧杯，玻璃棒，500 m L容量瓶

（2）13.6

【解析】试题分析：（1）利用浓硫酸配制稀硫酸选用的主要玻璃仪器有量取浓硫酸的量筒，稀释浓硫酸的烧杯和玻璃棒，转移和定容时的500mL容量瓶和胶头滴管。

（2）由于没有480mL的容量瓶，所以需要配制500mL稀硫酸。浓硫酸的浓度是＝18.4mol/L，因此根据配制过程中溶质的物质的量不变可知所需浓硫酸的体积为≈0.0136L＝13.6mL。

考点：考查物质的量浓度溶液的配制及有关计算