Question

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正砷的是

A．1 mol Cl₂与足量NaOH反应，转移的电子数为N_A

B．常温常压下，11.2 L甲烷中含有的氢原子数小于2 NA

C．1 mol碳烯(∶CH₂ )所含的电子数目为6N_A

D．T℃时，1 L pH=6的纯水中含OH^-数为10^-6 N_A

Answer

C

【解析】

试题分析：A．1 mol Cl2与足量NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，氯气既是氧化剂，也是还原剂，转移的电子数为NA，A正确；B．常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L/mol，11.2 L甲烷的物质的量小于0.5mol，其中含有的氢原子数小于2NA，B正确；C．1 mol碳烯(∶CH2 )所含的电子数目为8NA，C错误；D．T℃时，1 L pH＝6的纯水中氢氧根的浓度是10－6mol/L，则其中含OH-数为10-6NA，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查阿伏加德罗常数计算与判断

【名师点晴】该类题的特点是以微粒数目的计算为依托，考查物质的结构、元素化合物、氧化还原反应、电解质溶液等知识。顺利解答该类题目的关键是：一方面要仔细审题，注意关键字词，熟悉常见的“陷阱”；另一方面是要把各种量转化为物质的量，以此为中心进行计算。氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的“陷阱”，突破“陷阱”的关键是：①同一种物质在不同反应中氧化剂、还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只做氧化剂，而Cl2和NaOH反应，Cl2既做氧化剂，又做还原剂；Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既做氧化剂，又做还原剂，而Na2O2与SO2反应，Na2O2只做氧化剂。②量不同，所表现的化合价不同。如Fe和HNO3反应，Fe不足生成Fe3＋，Fe过量，生成Fe2＋。③氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。④注意氧化还原的顺序。如向FeI2溶液中，通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。