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为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有40~50 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具...

为了预防碘缺乏症,国家规定每千克食盐中应含有4050 mg碘酸钾。碘酸钾晶体具有较高的稳定性,但在酸性溶液中,碘酸钾是一种较强的氧化剂,能跟某些还原剂反应生成碘;在碱性溶液中,碘酸钾能被氯气、次氯酸等更强的氧化剂氧化为更高价的碘的含氧酸盐。工业生产碘酸钾的流程如图所示。

(1)碘在周期表中的位置为__________________;

(2)碘、氯酸钾、水混合反应时,若两种还原产物所得电子的数目相同,请配平该反应的化学方程式:____I2+____KClO3+____H2O=____KH(IO3)2+____KCl+____Cl2↑;

(3)混合反应后,用稀酸酸化的作用是___________________________,在稀盐酸和稀硝酸中不能选用的酸是_________,理由是__________________________________;

(4)试剂X的化学式为__________,写出用试剂X调pH的化学方程式__________________;

(5)如果省略“酸化”、“逐氯”“结晶、过滤”这三步操作,直接用试剂X调整反应混合物的pH,对生产碘酸钾有什么影响?________________________________________。

 

(1)第五周期 第ⅦA族 (2)6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑ (3)促进氯气从反应混合物中逸出 稀盐酸 盐酸能还原已生成的碘酸氢钾 (4)KOH KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O (5)反应产生的氯气能与氢氧化钾溶液反应生成KClO,KClO能将KIO3氧化成KIO4,从而不能得到碘酸钾 【解析】 试题分析:(1)碘的原子序数是127,在周期表中的位置为第五周期第第ⅦA族; (2)根据方程式可知反应中I的化合价从0价升高到+5价,失去5个电子。氯酸钾中Cl元素化合价从+5价降低到0价和—1价,两种还原产物所得电子的数目相同,所以根据电子得失守恒可知配平后的方程式为6I2+11KClO3+3H2O=6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑; (3)混合反应后,用稀酸酸化,溶液酸性增强,因此其作用是促进氯气从反应混合物中逸出;由于盐酸能还原已生成的碘酸氢钾,所以不能选择盐酸; (4)晶体①为KH(IO3)2,把晶体从溶液中过滤出来,洗涤干净,然后用水溶解得到KH(IO3)2的溶液,要把酸式盐变为正盐KIO3,就要加碱来调节溶液的pH值。为了不引入新的杂质,所以要用KOH。该反应的方程式为KH(IO3)2+KOH=2KIO3+H2O; (5)反应I2+KClO3+H2O→KH(IO3)2+KCl+Cl2↑产生的氯气跟KOH反应生成KClO,KClO能将KIO3氧化成KIO4,从而不能得到碘酸钾。 考点:考查物质制备工艺流程图分析  
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1L某混合溶液,可能含有的离子如下表:

(1)往该溶液中逐滴加入NaOH溶液并适当加热,产生沉淀和气体的物质的量(n)与加入NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示。

①则该溶液中一定含有的离子是                

②可能存在的阳离子有                   

③肯定不存在的阴离子是             

(2)经检测,该溶液中还含有大量的Cl、Br、I,若向2 L该混合溶液中通入一定量的Cl2,溶液中Cl、Br、I的物质的量与通入Cl2的体积(标准状况)的关系如表所示,分析后回答下列问题。

①a的值为           

②当通入Cl2的体积为3.36 L(标准状态下)时,溶液中发生反应的离子方程式为                   ;此时溶液中Br-、I-的物质的量浓度分别为c(Br-)=           c(I-)=         

 

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已知SO32-+I2+H2O=SO42-+2I+2H。某溶液中可能含有I、NH4、Cu2+、SO32-,向该无色溶液中加入少量溴水,溶液仍呈无色。则下列关于该溶液组成的判断正确的是

A.肯定不含I-    B.肯定不含Cu2+   C.可能含有SO32-   D.肯定不含有NH4

 

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现有M、X、A、E4种元素的单质,能发生以下反应

①在水溶液中,M+X2+=M2++X

②A+2H2O()===A(OH)2+H2

③XE相连浸入稀H2SO4电极反应为:X-2e-=X2+,2H++2e-=H2

判断它们的还原性由强到弱的顺序是(   

A.M、X、A、E    B.A、M、X、E    C.M、X、E、A    D.E、A、M

 

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将一定质量的镁、铜合金加入到稀硝酸中,两者恰好完全反应,假设反应过程中还原产物全是NO,向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol·L-1  的NaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则下列有关叙述中正确的是

A.开始加入合金的质量可能为16.4g

B.标准状况下产物NO的体积为22.4L

C.生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mL

D.参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol

 

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