Question

相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH₃的体积分数均为1/3

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ

D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ

Answer

C

【解析】

试题分析：A、平衡常数只与温度有关，相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生相同的反应，则平衡常数应相同，A正确；B、①容器中放出46kJ热量，则消耗的氨气的物质的量为：＝0.5mol，则根据方程式可知

N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol

起始量（mol）1 3 0

转化量（mol）0.5 1.5 1

平衡量（mol）0.5 1.5 1

平衡时，①容器中NH3的体积分数等于气体的物质的量分数＝，从等效平衡的角度分析，0.9molN2、2.7molH2和0.2molNH3相当于1molN2、3molH2，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内氨气的体积分数相等，B正确；C、②中含有0.2molNH3相当在①的基础上加入氨气，抑制平衡正向移动，则平衡时放出的热量小于46kJ，C错误；D、若容器①体积为2L，相当于在原来的基础上减小压强，平衡逆向移动，平衡时放出的热量小于46kJ，D正确，答案选C。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡移动问题

【名师点晴】该题的难点是选项B计算，注意B项从等效平衡的角度分析，为该题的易错点和难点。所谓等效平衡是指外界条件相同时，同一可逆反应只要起始浓度相当，无论经过何种途径，都可以达到相同的平衡状态。等效平衡的判断及处理一般步骤是：进行等效转化——边倒法，即按照反应方程式的计量数之比转化到同一边的量，与题干所给起始投料情况比较。等效平衡一般有三种类型：I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△n≠0的体系）：等效转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△n＝0的体系）：等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。解答该类型试题的关键是分清类别，用相应的方法求解即可。