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在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO...

在气相条件下(T=500 K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充人1 g SO2、l gO2，乙容器充人2 g SO2、2g O2则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙>甲            B．平衡后SO2的浓度：乙＜甲

C．SO2转化率：乙<甲               D．平衡后O2的体积分数：乙>甲

 

A 【解析】 试题分析：在相同温度下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器，且保持体积不变，加入二氧化硫和氧气发生的反应为：2SO2+O22SO3，反应是气体体积减小的放热反应，甲容器中和乙容器中相比，乙容器中压强大于甲，反应速率快，增大压强，平衡正向移动，二氧化硫转化率增大。A．乙中物质浓度大于甲，化学反应速率：乙＞甲，A正确；B．由于乙中的量是甲中的2倍，平衡后二氧化硫的浓度：甲＜乙，B错误；C．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，SO2的转化率增大，因此SO2的转化率：乙＞甲，C错误；D．乙容器中压强大于甲，增大压强，平衡正向移动，O2的体积分数减小，因此平衡时O2的体积分数：甲＞乙，D错误；答案选A。   考点：考查化学平衡影响因素分析判断  
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考点分析：
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某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)测得平衡时A、B、C物质的量之比为n(A)：n(B)：n(C)=1：1：2，若保持温度不变，以1：1：2的物质的量之比再充入A、B和C，下列判断中正确的是 

A．平衡不移动

B．平衡向逆反应方向移动

C．新平衡时各物质的浓度都比原平衡时增大

D．C的质量分数减小

 

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：

CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)：

下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝mol·L－1·min－1

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60mol CO和1.20mol H2O，到达平衡时n(CO2)＝0.40mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20mol H2O(g)，△H增大

D．温度升高至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

 

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相同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=一92kJ/mol。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：

 

下列叙述错误的是

A．容器①、②中反应的平衡常数相等

B．平衡时，两个容器中NH3的体积分数均为1/3

C．容器②中达平衡时放出的热量Q＝46 kJ

D．若容器①体积为2L，则平衡时放出的热量＜46kJ

 

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一定条件下，将X和Y两种气体按不同比例放入固定容积的密闭容器中，反应达平衡后，测得X、Y的转化率与起始时物质的量之比的关系如下图。改变温度和压强，生成物Z的百分含量见下表，则该反应的化学方程式可表示为

A．3X(g)＋Y(g)3Z(g)  ΔH＜0

B．X(g)＋3Y(g)4Z(g)  ΔH＞0

C．3X(g)＋Y(g)4Z(g)  ΔH＞0

D．X(g)＋3Y(g)3Z(g)  ΔH＜0

 

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已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化分数随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。下列说法正确的是

A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线

B．反应进行到20min末，CH3COCH3的>1

C．升高温度可缩短反应达平衡的时间并能提高平衡转化率

D．从Y＝0到Y＝0.113，CH3COCH2COH(CH3)2的＝1

 

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