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黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下: 已知:RCN在酸性条件下发生...

黄酮醋酸(F)具有独特抗癌活性,它的合成路线如下:

已知:RCN在酸性条件下发生水解反应:

(1)写出A转化为B的化学方程式___________          ____。

(2) 写出F分子中含氧官能团名称                       

(3) E在酸性条件下水解的产物可通过缩聚反应生成高分子化合物,该高分子化合物的结构简式为_________。

(4) 写出符合下列条件的D的所有同分异构体的结构简式________________。

①分子中有4种化学环境不同的氢原子

②可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基。

(5) 对羟基苯乙酸乙酯()是一种重要的医药中间体。完成以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯的合成路线流程图(无机试剂任选)。

 

 

(1) (2)醚键 羰基;羧基 (3) (4) (5) 【解析】 试题分析:(1)由所给B的结构简式判断A为对甲基苯酚,所以A转化为B的反应方程式为 (2)根据F的结构简式可知F中的含氧官能团除醚键外还有羧基、羰基; (3)E分子中的-CN在酸性条件下水解生成-COOH,与邻位的羟基发生脱水缩合反应,生成高分子化合物,结构简式为; (4)可发生水解反应,且一种水解产物含有酚羟基,另一种水解产物含有醛基,说明该分子中有;且分子中有4种氢原子,说明分子中存在对称结构,所以符合条件的D的同分异构体的结构简式 ; (5)以A和乙醇为主要原料制备对羟基苯乙酸乙酯,主要是使A分子通过反应增加1个羧基,根据所给流程图可知卤素原子可以与NaCN、乙醇反应使分子中增加-CN,然后酸性条件下水解得羧基,再与乙醇反应得目标产物,所以第一步应在A分子的甲基上增加卤素原子。流程图如下: 。 考点:考查有机推断,结构简式、化学方程式的判断及书写,同分异构体的判断及书写,物质制备的流程的设计  
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考点分析:
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有一种线性高分子,结构如下图所示。

完成下列填空:

(1)该高分子由______种单体(聚合成高分子的简单小分子)聚合而成。

(2)写出上述单体中相对分子质量最小和相对分子质量最大的分子间发生缩聚反应的化学方程式__________________________________________________

(3)上述单体中相对分子质量最小的分子在一定条件下完全消去后所得物质的结构简式为         。该物质加聚生成的高分子(填不能________与溴的CCl4溶液发生加成反应。该物质三分子聚合成环,所得物质的名称是_______

(4)上述单体中其中互为同系物的是(写出所有可能,用结构简式表述)              

(5)与上述单体中相对分子质量最大的物质互为同系物,且相对分子质量多14的结构有___种。

 

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原子序数小于36XYZW四种元素,其中X是半径最小的元素,Y原子基态时成对电子数是其未成对电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W原子4s原子轨道上有1个电子,M能层为全充满的饱和结构。回答下列问题:

(1) ZX形成的某分子可用作火箭燃料,该分子中Z原子的杂化类型为______

(2)人们已经合成了由YZ两种元素形成的晶体,该晶体具有比金刚石更大的硬度,且原子间均以单键结合,Z的配位数是_________,该晶体硬度大于金刚石的原因是            

3ZX形成的简单分子A还能与很多化合物通过配位键发生

相互作用。例如:科学家潜心研究的一种可作储氢材料的化合物

BA与第二周期另一种元素的氢化物相互作用的产物,B是乙烷

的等电子体,化合物B的结构式为        (必须标明配位键)。

4)最高价氧化物水化物酸性比Z的比Y的强,原因是         

(5) Y60用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料,其分子结构中每一个Y原子皆为SP2杂化,含多个σ键和π键,36gY60最多可以吸收标准状况下的氢气__    ___L

(6)元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示,它可与浓盐酸发生非氧化还原反应,生成配合物HnWCl3,反应的化学方程式为______                                 __

 

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Ⅰ已知NiXO晶体晶胞结构为NaCl型(如图),由于晶体缺陷,x值小于1。测知NiXO晶体x=0.88,晶胞边长为4.28×10-10m  求:(已知:1.4)

1)晶胞中两个Ni原子之间的最短距离___________m(精确至0.01)。

2)与O2-距离最近且等距离的Ni离子围成的几何体形状___     ____

3)晶体中的Ni分别为Ni2﹢、Ni3﹢,求此晶体的化学式_________。

4)已知,NiO晶体熔点大于NaCl,主要原因是______________________________

金晶体是面心立方最密堆积立方体的每个面上5个金原子紧密堆砌(如图,其余各面省略),金原子半径为A cm,求:

(1)金的密度为___________。(用带A计算式表示)

(2)金原子空间占有率为___________。(用带A计算式表示)

 

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碱式碳酸铜可表示为:xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O,实验室用氢气还原法测定碱式碳酸铜组成,装置如下。

(1)写出xCuCO3•yCu(OH)2•zH2O与氢气反应的化学方程式                    

(2)实验装置用下列所有仪器连接而成,按氢气流方向的连接顺序是(填入仪器接口字母编号):                                                             

(3)称取19.1g某碱式碳酸铜样品,充分反应后得到9.6g残留物,生成4.4g二氧化碳和5.4g水。该样品的结晶水质量为          g,化学式为           

(4)某同学以氮气代替氢气,并用上述全部或部分仪器来测定碱式碳酸铜的组成,你认为是否可行?请说明理由。                                                

 

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Ⅰ如图所示:已知甲、乙、丙常温下都为气体。

(1)乙气体的分子式          。(用AB表示,AB可以选择性使用)

(2)若测得生成物的混合气体对氢气的相对密度为d,则甲的摩尔质量为      。(用d表示)

(3)标准状况下,11.2L甲气体溶于500mL水中,所得溶液的密度为ρg/cm3,则所得溶液中甲的物质的量浓度为               (用d、ρ表示)(甲的摩尔质量用(2)中的数据)。

Ⅱ完成下列离子方程式。

(1)贝壳溶于醋酸溶液:                                                

(2)向氢氧化钡溶液中加入少量小苏打溶液:                                  

(3)碳酸氢铵和足量浓烧碱溶液混合:                                         

(4)向次氯酸钠溶液中通足量SO2气体                                        

(5)向溴化亚铁溶液中通入足量氯气                                          

(6)向偏铝酸钠溶液中通入足量CO2气体                                              

(7)向硫酸亚铁溶液中加入酸性高锰酸钾溶液:                                   

(8)金属锌和硫酸、三氧化二砷反应生成砷化氢:                                 

 

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