Question

对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g)  ΔH＝？，在不同温度及压强（P₁，P₂）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x

B．ΔH＜0，m+n＞x

C．ΔH＞0，m+n＜x

D．ΔH＜0，m+n＜x

Answer

B

【解析】

试题分析：：由图a知，p2到达平衡时所用时间长，p1到达平衡时所用时间短，所以压强为p2的反应速率慢，p1的反应速率快，压强越大反应速率越大，所以p2＜p1；增大压强，化学平衡向气体体积减小的方向移动，由图象知，A的转化率增大，平衡向正反应方向移动，所以反应前的计量数大于反应后的计量数，即m+n＞x；图b知，随着温度的升高，A的转化率减低，平衡向逆反应方向移动，升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以逆反应方向是吸热反应，正反应是放热反应，即△H＜0，答案选B。

【考点定位】本题主要是考查化学平衡图象题

【名师点晴】明确温度、压强对反应速率和化学平衡的影响规律是解答的关键，注意化学平衡图像题的解答技巧，即（1）紧扣特征，弄清可逆反应的正反应是吸热还是放热，体积增大、减小还是不变，有无固体、纯液体物质参与反应等。（2）先拐先平，在含量(转化率)—时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线反应速率快，表示温度较高、有催化剂、压强较大等。（3）定一议二，当图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系，有时还需要作辅助线。