将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(...

将固体NH4I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①NH4I(s)NH3(g)＋HI(g) ②2HI(g)H2(g)＋I2(g) 达到平衡时，c(H2)＝1.0 mol·L－1，c(HI)＝4mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．16 B．20 C．24 D．36

C 【解析】试题分析：平衡时氢气的浓度是1.0mol/L，关键反应②可知消耗碘化氢是2mol/L，则反应①中生成氨气的浓度是4mol/L＋2mol/L＝6mol/L，所以反应①的平衡常数K＝c(NH3)·c(HI)＝6×4＝24，答案选C。考点：考查平衡常数计算

考点分析：

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物质(t-BuNO)2在正庚烷溶剂中发生如下反应：(t-BuNO)22(t-BuNO)，实验测得该反应的ΔH= +50.5kJ·mol-1，活化能Ea= 90.4 kJ·mol-1。下列能量关系图合理的是

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恒容密闭容器中进行的可逆反应2NO22NO+O2，达到平衡状态的是

①单位时间内生成a mo1 O2的同时生成2a mol NO2

②单位时间内生成a mol O2的同时生成2a molNO

③混合气体的颜色不再改变

④混合气体的密度不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①③④ B．②④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤

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对于可逆反应：mA(g)＋nB(g) xC(g) ΔH＝？，在不同温度及压强（P1，P2）条件下，反应物A的转化率如下图所示，下列判断正确的是

A．ΔH＞0，m+n＞x

B．ΔH＜0，m+n＞x

C．ΔH＞0，m+n＜x

D．ΔH＜0，m+n＜x

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确)

A．C2H5OH(l)+3O2（g）=2CO2(g)+3H2O(g)；△H=-1367.0 kJ/mol(燃烧热)

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；△H=+57.3 kJ/mo](中和热)

C．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-296kJ/mol(反应热)

D．2NO2=O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol(反应热)

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反应2A(g) 2B(g)+E(g)（正反应为吸热反应）达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是

A．加压 B．减压 C．减小E的浓度 D．降温

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