Question

某实验小组依据反应AsO₄^3-+2I^-+2H⁺AsO₃^3-+I₂+H₂O设计如图原电池，探究pH对AsO₄^3-氧化性的影响。测得电压与pH的关系如图。下列有关叙述错误的是

A．调节pH可以改变反应的方向

B．pH=0.68时,反应处于平衡状态

C．pH=5时, 负极电极反应式为2I^-－2e ^-= I₂ 

D．pH＞0.68时,氧化性I₂＞AsO₄^3-

Answer

C

【解析】

试题分析：A、发生的反应AsO43-+2I-+2H+AsO33-+I2+H2O为可逆反应，故调节pH（改变H+浓度）可以改变反应的方向，A正确；B、根据图示：当pH=0.68时，电压负为0，故反应处于相对静止状态，即化学平衡状态，B正确；C、pH=5时与pH=0.68时相比，H+浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，该反应AsO33-发生氧化反应，为负极，故负极反应式AsO33-+H2O-2e-=AsO43-+2H+，C错误；D、pH＞0.68时与pH=0.68时相比，H+浓度减小，平衡向逆反应方向移动，即发生AsO33-+I2+2OH-AsO43-+2I-+H2O，该反应中I2为氧化剂，AsO43-为氧化产物，所以氧化性I2＞AsO43-，D正确。答案选C。

考点：考查原电池原理及化学平衡的移动。