Question

下列各组变化中，ΔH或Q前者小于后者的一组是

①CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁；  CH₄(g)＋2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂

②2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(l) ΔH₁   H₂(g)＋1/2O₂(g)===H₂O(l) ΔH₂

③t℃时，在一定条件下，将1molSO₂和1molO₂分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q₁和Q₂

④CaCO₃ (s)＝CaO(s)＋CO₂(g) ΔH₁    CaO(s)＋H₂O(l)＝Ca(OH)₂(s) ΔH₂

A．①②③      B．②④       C．②③④      D．①②④

Answer

A

【解析】

试题分析：①甲烷燃烧生成液态水放热大于甲烷反应生成气态水；焓变包含负号比较；△H1＜△H2；②参加反应的氢气越多，放热越多，焓变包含负号比较△H1＜△H2；③恒容容器中反应进行过程中压强减小，恒压容器中反应过程中压强比恒容容器中大反应物转化率大；△H1＜△H2；④碳酸钙吸热，氧化钙和水反应放热；焓变包含负号比较；△H1＞△H2，因此①②③符合；答案选A。

【考点定位】本题主要是考查反应热判断

【名师点晴】ΔH的比较：对放热反应，放热越多，ΔH越小；对吸热反应，吸热越多，ΔH越大。比较反应热大小的四个注意要点：

（1）反应物和生成物的状态;物质的气、液、固三态的变化与反应热的关系：

。

（2）ΔH的符号：比较反应热的大小时，不要只比较ΔH数值的大小，还要考虑其符号。

（3）参加反应物质的量，当反应物和生成物的状态相同时，参加反应物质的量越多放热反应的ΔH越小，吸热反应的ΔH越大。

（4）反应的程度：参加反应物质的量和状态相同时，反应的程度越大，热量变化越大。