Question

X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是

A. X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2

B. Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高

C. Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R>W>Z

D. RY₂、WY₂通入Ba（NO₃）₂溶液中均无白色沉淀生成。

Answer

D

【解析】试题分析：X的原子半径在短周期主旋元素中最大，应为Na元素；Y元素的原子外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m+n，M层电子数为m-n，因为L层电子最多为8，则n=2，m=6，所以Y为O元素，Z为Si元素，W元素与Z元素同主族，应为C元素，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1，Y的核外电子数为8，则R的核外电子数为16，应为S元素，A．X与Y形成的两种化合物分别为Na2O、Na2O2，阴、阳离子的个数比均为1∶2，A正确；B．非金属性氧元素强于硫元素，非金属性越强，氢化物越稳定。水的稳定性强于硫化氢。水分子间存在氢键，使沸点升高，水在常温下是液体，硫化氢是气体，则水的沸点更高，B正确；C．R是S元素，W是C元素，Z为Si元素，元素的非金属性逐渐减弱，所以最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，C正确；D．SO2通入Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，有白色沉淀硫酸钡生成，该沉淀不溶于硝酸，D错误，答案选D。

【考点定位】本题主要是考查原子结构和元素周期律的递变规律

【名师点晴】该题为高频考点，题目难度中等，根据原子结构特点正确推断元素的种类为解答该题的关键，注意SO2通入Ba（NO3）2溶液发生氧化还原反应，是易错点。