Question

以镍矿粉(主要成分为NiS，杂质FeS、CuS和SiO₂等)为原料可制备NiCO₃。

已知：Ni和Fe为变价金属，常见化合价为+2价、+3价。

（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO₃反应生成淡黄色固体，其离子方程式为______________，滤渣的主要成分为______________；

（2）在除FeS时，需加入过量的H₂O₂氧化，若用过强的氧化剂，其可能的后果是______________；反应完全后，除去多余H₂O₂的简便方法是______________；

（3）在“沉镍”工艺中，若将含Ni²⁺溶液缓慢加入至盛有Na₂CO₃溶液的反应容器中，可能会形成杂质，其原因是_______________________。(用离子方程式表示)检验碳酸镍沉淀完全的方法是__________；

Answer

（1）3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3 ，煮沸

（3）CO32-+H2OHCO3-+OH- (Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓可不写) 静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全

【解析】

试题分析：（1）在酸浸过程中，CuS与稀HNO3反应生成淡黄色固体硫，同时还原产物为NO，发生反应的离子方程式为3CuS+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，滤渣的主要成分为生成的S及原镍矿粉中不溶于酸的SiO2；

（2）在除FeS时，需加入过量的H2O2氧化，若用过强的氧化剂，Ni2+会被氧化为Ni3+，导致NiCO3中可能混有Ni2(CO3)3；H2O2受热易分解，反应完全后，除去多余H2O2的简便方法是煮沸，使之分解即可；

（3）CO32-易水解，纯碱溶解碱性较强，若将含Ni2+溶液缓慢加入至盛有Na2CO3溶液的反应容器中，可能会有少量Ni（OH）2生成，涉及的离子反应有CO32-+H2OHCO3-+OH-、Ni2++2OH-=Ni(OH)2↓；只要通过检测溶液里无Ni2+，即可证明沉淀完全，则检验碳酸镍沉淀完全的方法是静置，向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，则说明碳酸镍沉淀完全。

考点：工业流程题，考查实验的基本操作及分析，涉及离子反应方程式书写、盐类水解等。