Question

为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：

下列说法正确的是：（       ）

A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高

B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高

C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L^-1 ·min^-1

D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高

Answer

B

【解析】

试题分析：A．0～1min时，生成氢气的体积为50mL，1～2min生成氢气的体积为70mL，2～3min生成氢气的体积为130mL，则2～3min反应速率最大，A错误；B．2～3min反应速率最大，开始反应时浓度逐渐变小，温度逐渐升高，但反应速率逐渐增大，说明反应放热成为影响速率的主要因素，B正确；C．3～4min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为： =0.0025mol•L-1•min-1，C错误；D．4～5min反应速率最小，此时虽然温度最高，但溶液浓度最低，D错误；故选B．

考点：考查反应速率的影响因素