符合图1、图2的反应是( )
A．X＋3Y
2Z ΔH>0
B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0
D．5X＋3Y4Z ΔH<0
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+ 2B（g）
4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）
A．平衡时B的转化率为20％
B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大
C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ>45°
几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是( )
A. X、Y元素的金属性X<Y
B. 一定条件下，Z单质与N的常见单质直接生成ZN2
C. Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
D. 一定条件下，M单质可以与N单质直接化合，M、N的非金属性N＞M
根据热化学方程式：S（l）+O2（g）
SO2（g）△H= -293.23kJ/mol，分析下列说法正确的是（ ）
A、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量大于293.23kJ/mol
B、S（s）+O2（g）SO2（g），反应放出的热量小于293.23kJ/mol
C、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和大于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。
D、1molSO2（g）的化学键断裂吸收的能量总和小于1molS（l）和1molO2（g）的化学键断裂吸收的能量之和。
为探究锌与盐酸反应过程的速率变化，某同学的实验测定方法是：在100ml稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（氢气体积已换算为标准状况）：
下列说法正确的是：（ ）
A．0～1 min反应速率最大，因为此时反应物浓度最高
B．2～3min反应速率最大，因为此时反应物浓度相对较高，且反应放热使温度升高
C．3～4 min时间内以盐酸的浓度变化来表示的平均反应速率为0.5mol·L-1 ·min-1
D．4～5min反应速率最大，因为此时反应混合物的温度最高
下列有关化学研究的正确说法是（ ）
A．同时改变两个变量来研究反应速率的变化，能更快得出有关规律
B．对于同一个化学反应，无论是正反应还是逆反应，其反应的焓变相同
C．根据11-17号元素最高价氧化物对应水化物的酸碱性递变规律，推出同周期元素的金属性、非金属性递变规律
D．从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属递增的规律
