已知A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，A是元素周期表中原子半径最小的，C与A同主族；A与B、D、E所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中D与E左右相邻，B的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且B的核电荷数与E的最外层电子数相同。请回答下列问题：
（1）C的离子结构示意图是 。
（2）A、B、E可组成一种化合物，其原子个数之比为4:1:1,该化合物中存在的化学键类型 。
（3）D2E2分子的结构式为 ；C与D同主族短周期元素原子形成个数比为1:1的化合物，其电子 式 。
（4） BE3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质和一种有刺激性气味气体，写出该反应的方程式 ；
（5）下列事实能证明D与E非金属性强弱的是 （选填字母序号）。
A．常温下，D的单质呈固态，E的单质呈气态
B．E的氢化物的稳定性强于D的氢化物
C．E与D形成的化合物中，D呈正价
D．E的氢化物的沸点高于D的氢化物
（I有甲、乙两位学生均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放人3mol·L—1H2SO4溶液中，乙同学将电极放入3mol·L－1的NaOH溶液中，如图所示。
（1）写出甲池中总反应的离子方程式： 正极为： （填“铝片”或“镁片”），该电池工作一段时间后，溶液的pH值 （填“变大”“变小”或“不变”）。
(2）写出乙池中总反应的离子方程式： ；工作时氢氧根离子往 （填“正极”或“负极”）迁移。
(3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出 活动性更强，而乙会判断出 活动性更强（填写元素符号）。
(4）通过上述实验分析，“直接利用金属活动性顺序判断原电池的正负极”这种做法可靠吗？ （填“是”或“否”）若填是，下问不用回答；若填否，请写出一种判断原电池正负极的可行的实验方法。
(5）某鱼雷采用Al-Ag2O动力电池，以溶解有氢氧化钾的流动海水为电解液，电池反应为：2Al+3Ag2O+2KOH=6Ag+2KAlO2+H2O，则该电池的负极为
正极离子反应式为：
（1）下列微粒:
、
、
、
、
、
、
中有______种元素，有 种核素，其中__________________互为同位素。
（2）AXn+共有x个电子，该阳离子的中子数为N，则N=____________________。
（3）下列物质中Na2O、CO2、CaCl2、H2O2、Ca(OH)2、Na2O2、NH4Cl属于含非极性键的共价化合物的是_________。
（4）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(X为核电荷数，Y为元素的有关性质)。把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅣA族元素的最外层电子数______；
②第三周期元素的最高化合价______；
某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是 ( )
A．压强增大，平衡向正反应方向移动
B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率增大
C．升高温度，平衡常数K减小；
D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热减小
符合图1、图2的反应是( )
A．X＋3Y
2Z ΔH>0
B．X＋3Y2Z ΔH<0
C．X＋2Y3Z ΔH<0
D．5X＋3Y4Z ΔH<0
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A（s）+ 2B（g）
4C（g）+ D（g）△H＞0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与通入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是：（ ）
A．平衡时B的转化率为20％
B．若再通入B，则再次达平衡时C的体积分数增大
C．在容器中加入催化剂，则B的转化率增大
D．若保持压强一定，当温度升高时，图中θ>45°
