已知Zn2+的4s轨道和4p轨道可以形成sp3型杂化轨道，那么[Zn
Cl4]2-的空间构型为（ ）
A、直线型 B、平面正方形 C、正四面体形 
D、正八面体形
用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体构型，两个结构都正确的是( )。
A．直线形；三角锥形 B．V形；三角锥形
C．直线形；平面三角形 D．V形；平面三角形
下列各组指定的元素，不能形成AB2型化合物的是 ( )
A. 3s1和3s23p4 B. 3s23p4和2s22p4
C. 3s2 和2s22p5 D. 2s22p2和2s22p4
恒温恒容下，将2 mol 气体A和2 mol气体B通入体积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) 
x C(g)＋2D(s)，2 min后反应达到平衡状态，此时剩余1.2 mol B，并测得C的浓度为1.2 mol/L。求：
（1）从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为____________。
（2） x＝________。
（3）A的转化率为________。
（4）平衡前后的气体的压强之比为
①分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。请回答下列问题：
（1）以下叙述中，正确的是__________。
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极
B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液pH均增大
D．产生气泡的速度甲中比乙中慢
E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为__________；乙为__________。
（3）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应方程式：_____________________________________________________________
②氢氧燃料电池，是一种高效无污染的清洁电池它分碱性（用KOH做电解质）和酸性（用硫酸做电解质）氢氧燃料电池，
（1）如果是碱性燃料电池则负极反应方程式是： ．
（2）如果是酸性燃料电池则负极反应方程式是： ．
I （1）某同学做如下实验，以检验反应中的能量变化。
实验中发现反应后(a)中温度升高，由此可以判断(a)中反应是__________热反应；
(b)中温度降低， 根据能量守恒定律，(b)中反应物的总能量应该__________其生成物的总能量。
（2） 下列反应：①氢氧化钠与硫酸，②一氧化碳与氧气，
③八水合氢氧化钡与氯化铵，④金属铜与硝酸银。
其中(用序号填空)： 能设计成原电池的反应是____________________。
II（1）有下列几种物质
A．金刚石和石墨 B．C2H6和C5H12 C． C2H4 和 C2H6
D．CH3CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)2 E．35Cl和37Cl
属于同分异构体的是________；属于同素异形体的是________；
属于同系物的是________； 属于同位素的是________。
（2） 两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是________。
A.两种不同元素的原子 B.一定是两种不同的离子
C.同一元素的原子和离子 D.两种不同元素的原子和离子
