Question

（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断，违反了泡利原理的是________，违反了洪特规则的是________。

（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，则该元素基态原子的电子排布式为________；其最高价氧化物对应水化物的化学式是________。

（3）用符号“>”、“<”或“＝”表示下列各项关系。

①第一电离能：Na________Mg，Mg________Ca。

②电负性：O________F，F________Cl。

③能量高低：ns________(n＋1)s，ns________np。

Answer

（1）②；③、⑤

（2）1s22s22p63s23p4；H2SO4

（3）①；> ②；> ；③<；<

【解析】试题分析：（1）泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；

洪特规则是指在同一个电子亚层中排布的电子，总是尽先占据不同的轨道，且自旋方向相同；

所以违反泡利不相容原理的有②，违反洪特规则的有 ③⑤。

故答案为：②；③⑤；

（2）根据激发态原子核外电子排布式知该元素核外有16个电子，根据构造原理知，其基态原子核外电子排布式为：1s22s22p63s23p4，该元素是S元素，S元素最外层有6个电子，其最高化合价是+6价，其最高价氧化物对应的水化物是硫酸，其化学式为H2SO4。

故答案为：1s22s22p63s23p4；H2SO4；

（3）①同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第IIA族元素大于相邻元素，同一主族元素中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以第一电离能：Na＜Mg，Mg＞Ca。

故答案为：＜；＞；

②同一周期中，元素的电负性随着原子序数的增大而增大，同一主族中，元素的电负性随着原子序数的增大而减小，所以电负性：O＜F，F＞Cl。

故答案为：＜；＞；

③电子的能层越大其能量越高，同一能层的电子，按s、p、d、能量逐渐增大，所以能量高低：ns＜（n+1）s，ns＜np。

故答案为：＜；＜。