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元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同...

元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响,性质的递变规律与短周期元素略有不同。

(1)第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物

CO可以和很多过渡金属形成配合物,如羰基铁[Fe(CO)5].羰基镍[Ni(CO)4]。CO分子中C原子上有一对孤对电子,CO原子都符合8电子稳定结构,CO的结构式为               ,与CO互为等电子体的离子为         (填化学式)。

金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成液态Ni(CO)4分子。423K时,Ni(CO)4分解为Ni和CO,从而制得高纯度的Ni粉。试推测Ni(CO)4易溶于下列           

A       B四氯化碳        C        D硫酸镍溶液

(2)第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大,总趋势是逐渐增大的。镓的基态原子的电子排布式是                ,Ga的第一电离能却明显低于Zn,原因是                                                                           

(3)用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构,两个结论都正确的是         

A直线形;三角锥形

B.V形;三角锥形

C.直线形;平面三角形

DV形;平面三角形

 

(1) ①C≡O;CN- ,② bc (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的价电子排布式为3d104s2,体系的能量较低,原子较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga (3)d 【解析】 试题分析:(1)①CO分子中C原子上有一对孤对电子,C、O原子都符合8电子稳定结构,则CO的结构式为C≡O,等电子体中原子数和价电子数都相同,则 N2、CN-、CO的原子数都是2,价电子数都是10,则互为等电子体。 故答案为:C≡O;CN-; ②Ni(CO)4中Ni采取SP3杂化,是正四面体结构,所以属于非极性分子,根据相似相溶原理,非极性溶质易溶于非极性溶剂,苯和四氯化碳是非极性分子,所以Ni(CO)4易溶于苯和四氯化碳。 故答案为:bc; (2)镓是31号元素,该原子核外有31个电子,4S能级能量小于3d能级能量,根据能量最低原理,电子先排4s能级后排3d能级,所以铜的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的价电子排布式为3d104s2,价电子中3d、4s轨道为全充满状态,原子较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga。 故答案为:1s22s22p63s23p63d104s24p1;Zn原子的价电子排布式为3d104s2,体系的能量较低,原子较稳定,故Zn的第一电离能大于Ga; (3)H2S分子的中心原子S原子上含有2个σ 键,中心原子上的孤电子对数==4,所以硫化氢分子的VSEPR模型是四面体型,略去孤电子对后,实际上其空间构型是V型; BF3分子的中心原子B原子上含有3个σ 键,中心原子上的孤电子对数==3,所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型,中心原子上没有孤对电子,所以其空间构型就是平面三角形。 故选:d。  
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考点分析:
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为了比较温室效应气体对目前全球增温现象的影响,科学家通常引用“温室效应指数”,以二氧化碳为相对标准。表1有(A)至(I)共九种气体在大气中的体积百分比及其温室效应指数。结合表中列出的九种气体,试参与回答下列各题:

(1)下列由极性键形成的极性分子是                   

A.N2     B.O2    C.H2O     D.CO2 E.CH4

(2)下列说法不正确的是               

A.N2O与CO2,CCl3F与CCl2F2互为等电子体

B.CCl2F2无同分异构体,说明其中碳原子采用sp3方式杂化

C.CH4是目前引起温室效应的主要原因

D.H2O沸点是九种物质中最高的,是因为水分子间能形成氢键

(3)在半导体生产或灭火剂的使用中,会向空气逸散气体如:NF3.CHClFCF3.C3F8,它们虽是微量的,有些确是强温室气体,下列推测不正确的是               

A.由价层电子对互斥理论可确定NF3分子呈三角锥形

B.C3F8在CCl4中的溶解度比水中大

C.CHClFCF3存在手性异构                 

D.第一电离能:N<O<F

(4)甲烷晶体的晶胞结构如图,下列有关说法正确的是          

A.甲烷在常温下呈气态,说明甲烷晶体属于分子晶体

B.晶体中1个CH4分子有12个紧邻的甲烷分子

C. CH4晶体熔化时需克服共价键

D.可燃冰(8CH4·46H2O)是在低温高压下形成的晶体

(5)中钴离子在基态时核外电子排布式为:                                 

 

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均由两种短周期元素组成的A、B、C、D化合物分子,都含有18个电子,它们分子中所含原子的数目依次为2、3、4、6.A和C分子中的原子个数比为1:1,B和D分子中的原子个数比为1:2.D可作为火箭推进剂的燃料.请回答下列问题:

(1)A、B、C、D分子中相对原子质量较大的四种元素第一电离能由大到小排列的顺序为              (用元素符号回答).

(2)A与HF相比,其熔、沸点较低,原因是                          

(3)B分子的空间构型为       形,该分子属于      分子.(填“极性”或“非极性”)

(4)C为一种绿色氧化剂,有广泛应用.请写出Cu、稀H2SO4与C反应制备硫酸铜的离子方程式:                       ,该反应中反应物Cu原子的基 态电子排布式为                .铜晶体中铜原子的堆积方式为面心立方堆积,如图是铜晶体一个晶胞的示意图,则晶胞中含         个铜原子.

(5)D分子中心原子的杂化方式是          ,由该原子组成的单质分子中包含       个π键,与该单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为        

 

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1)以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是________,违反了洪特规则的是________

2)某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为________;其最高价氧化物对应水化物的化学式是________

3)用符号“>”“<”表示下列各项关系。

第一电离能:Na________MgMg________Ca

电负性:O________FF________Cl

能量高低:ns________(n1)sns________np

 

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ABCDEF六种短周期元素的原子序数依次增大。已知ACF三原子的最外层共有11个电子,且这三种元素的最高价氧化物的水化物之间两两皆能反应,均生成盐和水,D元素原子的最外层电子数比次外层电子数少4个,E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多3个。试回答:

1)写出下列元素的符号A___________D___________E___________

2)用电子式表示BF形成的化合物___________

3AC两种元素最高价氧化物的水化物之间反应的离子方程式_____________

4D的固态氧化物是________晶体。含n mol D的氧化物的晶体中含D-O共价键为_______mol

 

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现代无机化学对硫-氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中下图是已经合成的最著名的硫-氮化合物的分子结构。下列说法正确的是   

A.该物质的分子式为SN

B.分子中既有极性键又有非极性键

C.该物质具有很高的熔.沸点

D.该物质与S2N2互为同素异形体

 

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