Question

（1）氧元素与氟元素能形成OF₂分子，该分子的空间构型为__________。

（2）与等电子体的分子          ，根据等电子体原理在中氮原子轨道杂化类型是__________；与N₂是等电子体，1 mol中含有的π键数目为__________个。

（3）下列物质的分子与O₃分子的结构最相似的是__________。

A．H₂O      B．CO₂                    C．SO₂   D．BeCl₂

（4）O₃分子是否为极性分子？__________。（填“是”或“否”）

Answer

（1）V形

（2）CO2或CS2；sp；2NA

（3）C

（4）是

【解析】

试题分析：（1）由价层电子对互斥理论可知，OF2分子的空间构型为V形。

故答案为： V形；

（2）价电子数和原子数分别都相等的是等电子体，则与NO2+离子互为等电子体的是CO2或CS2；CO2

是含有双键的直线形结构，所以根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是sp杂化；与O22+离子互为等电子体的是氮气．氮气含有三键，而三键是由1个σ键和2个π键构成的，则1 mol O22+中含有的π键数目为2NA。

故答案为：CO2或CS2；sp； 2NA；

（3）根据SO2与O3互为等电子体可知SO2与O3分子的结构最相似。

故答案为：C；

（4）根据价层电子对互斥理论分析SO2分子为V形，是极性分子，SO2分子与O3分子的结构最相似，

故也是极性分子。

故答案为：是。