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下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是( )

下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是(  )

 

 

D 【解析】 试题分析：A、I-在酸性条件下与空气中的氧气发生氧化还原反应生成碘，溶液变蓝，A正确；B、氯气具有强氧化性，能把氯化亚铁氧化为氯化铁，氯化铁与KSCN反应显红色，B正确；C、氯水呈黄绿色，加入氢氧化钠溶液后溶液为无色，是因为氯水中的氯气与氢氧化钠反应，氯气消失，溶液黄绿色消失，C正确；D、离子方程式中的阴阳离子之比不符合氢氧化钡与硫酸的化学式中的阴阳离子之比，D错误，答案选D。 考点：考查离子方程式的书写的判断  
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考点分析：
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某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、Cl—、OH—、CO32—、NO3—。向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（ ）

A．3种         B．4种           C．5种        D．6种

 

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下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是 (  )

A．氢氧燃料电池中OH－向b极移动

B．该装置中只涉及两种形式的能量转化

C．电池正极电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－

D．P－型半导体连接电池负极

 

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为了确定下列样品是否被氧化，所选试剂( 括号内物质) 不正确的是 (  )

A．FeCl2(NH4SCN溶液)              B．KI( 淀粉溶液)

C．白磷(紫色石蕊试液)            D．Na2SO3(BaCl2溶液)

 

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某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H2XO4，该元素的气态氢化物的化学式是 ( )

A. HX    B. H2X    C. XH3    D. XH4

 

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在下列变化过程中，属于“破坏极性键和非极性键,形成极性键和非极性键”过程的是 (  )

A．冰→水→水蒸气→H2和O2                B．2Na＋Cl2===2NaCl

C．2H2＋O22H2O               D．2H2O2===2H2O＋O2↑

 

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