Question

四种主族元素的离子aX^m+、bYⁿ⁺、cZ^n-和dR^m-（a、b、c、d为元素的原子序数），它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是 ( )

①a-b=m-n                    ②元素的原子序数b＞a＞d＞c

③元素金属性X＞Y             ④最高价氧化物对应水化物的碱性Y＞X

A. ②③    B. ③    C. ①④    D. ①②③

Answer

C

【解析】试题分析：四种短周期元素的离子aXm+、bYn+、cZn-具有相同的电子层结构，则a-m=b-n=c+n=d+m，若m＞n，故原子序数大小顺序是a＞b＞c＞d，结合离子所得电荷可知，X、Y为金属元素，Z、R为非金属元素，且X、Y位于Z和R的下一周期，①离子aXm+、bYn+具有相同的电子层结构，则离子具有相同的电子数，即a-m=b-n，①正确；②由题意可知，具有相同的电子层结构，根据阴前阳后，X、Y在下一周期，Z、R在上一周期，若m＞n，则Y在X的前面，R在Z的前面，所以元素的原子序数为a＞b＞c＞d，②错误；③四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，③错误；④四种主族元素中X、Y为下一周期的金属元素，且元素的原子序数a＞b，在同一周期元素的金属性从左向右在减弱，即金属性Y＞X，则最高价氧化物对应水化物碱性Y＞X，④正确，答案选C。

考点：考查学生利用离子的电子层结构相同来分析元素的位置及性质