Question

下表是元素周期表的一部分，

回答下列问题：

（1）元素b在元素周期表中的位置是________。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子的电子式为________。

（3）元素e和g的简单离子半径大小顺序为________。

（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物________(填“稳定”或“不稳定”)。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为______________，该化合物中所含的化学键类型为________________。

（6）写出f的最高价氧化物对应的水化物和i的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式____。

（7）元素d与h形成的低价化合物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式____________________。

Answer

（1）第二周期第ⅣA族

（2）

（3）F－＞Al3＋

（4）不稳定

（5）；离子键和共价键

（6）H++OH-＝H2O

（7） 5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的位置可知a是H，b是C，c是N，d是O，e是F，f是Na，g是Si，h是S，i是Cl。

（1）碳元素的原子序数是6，在元素周期表中的位置是第二周期第ⅣA族。

（2）元素a与c形成的4核10电子分子是氨气，电子式为。

（3）元素e和g的简单离子的核外电子排布相同，质子数越多离子半径越小，则离子半径大小顺序为F－＞Al3＋。

（4）氯元素的非金属性溶于F，非金属性越强，氢化物越稳定，则稳定性是HF＞HCl。

（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐是次氯酸钠，其电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键和共价键。

（6）f的最高价氧化物对应的水化物氢氧化钠和i的最高价氧化物对应的水化物高氯酸反应的离子方程式为H++OH-＝H2O。

（7）元素d与h形成的低价化合物二氧化硫具有还原性，与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为5SO2+2MnO4-+2H2O＝5SO42-+2Mn2++4H+。

考点：考查元素周期表和元素周期律的应用