Question

①～⑩十种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：

（1）在上述十种元素中，置换酸中氢的能力最强的元素为      （填化学符号，下同）；最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是        ，碱性最强的化合物的化学式是      ，显两性的氢氧化物的化学式是       ；原子半径最大的元素是      ，半径最小的离子是        。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素在周期表中的位置是第    周期      族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为                   。

（3）试用电子式表示元素①和③形成分子的过程               。

Answer

（1）Na HClO4 NaOH Al（OH）3Na H+

（2）第三周期 第IA族；2Na＋O2Na2O2

（3）

【解析】试题分析：根据元素在周期表中的相对位置可知①～⑩十种元素分别是H、C、N、Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl。

（1）金属性越强越容易置换出酸中的氢，所给元素中钠元素的金属性最强；非金属性越强最高价含氧酸的酸性越强，所给元素中氯元素的非金属性最强，因此最高价氧化物的水化物的酸性最强的化合物的化学式是HClO4，金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，所给元素中钠元素的金属性最强，因此碱性最强的化合物的化学式是NaOH，显两性的氢氧化物的化学式是Al（OH）3；同周期自左向右原子半径逐渐减小，同主族自上而下原子半径逐渐增大，则原子半径最大的元素是Na；离子的核外电子层数越少，离子半径越小，则离子半径最小的离子是H+。

（2）上述十种元素中，金属性最强的元素是钠，在周期表中的位置是第三周期第IA族，该元素的单质在空气中燃烧的化学方程式为2Na＋O2Na2O2。

（3）元素①和③形成分子是氨气，含有共价键的共价化合物，其形成的过程可表示为

。

考点：考查元素周期表的结构和元素周期律的应用