Question

浓H₂SO₄ 密度1.84g/mL,物质的量浓度为18.4 mol/L , 质量分数为98% ,取10mL浓H₂SO₄和amL水混合得物质的量浓度为Cmol/L,质量分数为b%。下列组合正确的是（     ）

（1）．若b=49  则a=18.4  C>9.2      （2） 若b=49  则a=18.4  C<9.2  

（3）．若C=9.2  则a>10  b>49     （4） 若C=9.2  则a>10  b<49

A．（1） （3）    B．（1） （4）        C．（2） （3）   D．（2） （4）

Answer

C

【解析】

试题分析：稀释过程中溶质的物质的量不变，即有10×10－3×18.4×98/(10×1.84＋a)×100%=b%，当b=49时，a=18.4，根据c=1000ρw%/M，代入数值则有18.4/c=1.84×98%/(ρ×b%)，硫酸的密度大于水的密度，密度随着质量分数的增加而增加，即ρ<1.84，则有c<9.2，（2）正确；当c=9.2，代入上述公式，解得b>49，（3）正确，故选项C正确。

考点：考查物质的量浓度的计算等知识。