Question

（Ⅰ）在标准状况下15 g CO与CO₂的混合气体，体积为11.2 L。则：

（1）混合气体的密度是        。       （2）混合气体的平均摩尔质量是        。

（3）CO₂和CO的体积之比是        。   （4）CO的体积分数是        。

（5）CO₂和CO的质量之比是        。   （6）CO的质量分数是        。

（7）混合气体中所含氧原子的物质的量是        。

（8）混合气体中所含碳原子的物质的量是        。

（Ⅱ）(1）同温同压下的两个相同容器中分别装有O₂和O₃气体，则两瓶气体中分子数之比是      ，原子数之比是      ，质量之比是      ，密度之比是     

（2）下列所给出的几组物质中：含有分子数最多的是         ；含有原子数最多的

是         ；标准状况下体积最大的是            。

① 1gH₂；  ② 2.408×10²³个CH₄ ；③ 10.8gH₂O； ④ 标准状况下6.72LCO₂

（3）设N_A表示阿伏加德罗常数，如果ag某气体含有的分子数是b，则cg该气体在标准状况下的体积是                 （用含N_A的式子表示）。

（4）配制100 mL 1mol/L的的稀H₂SO₄溶液，需要用量筒量取质量分数为98%的浓H₂SO₄（密度为1.84g/cm³）的体积为              。

Answer

(Ⅰ)（1）1.339 g·L－1；（2）30 g·mol－1；（3）1∶7；（4）87.5%；（5）11∶49；（6）81.7%；（7）0.562 5mol；（8）0.5 mol；

(Ⅱ)（1）1∶1；2∶3；2∶3；2∶3；（2）③；②；①；（3）；（4）5.4。

【解析】

试题分析：（I）（1）ρ=m/V=15/11.2g·L－1=1.339g·L－1；（2）混合气体的物质的量为11.2/22.4mol=0.5mol，M=m/n=15/0.5g·mol－1=30g·mol－1；（3）采用十字交叉法，，CO2和CO的体积比为1：7；（4）根据（3）的分析，CO的占的体积为7/8×100%=87.5%；（5）CO2和CO的质量比1×44：7×28=11：49；（6）CO的质量分数为49/(11＋49)×100%=81.7%；（7）根据上述推断，CO的物质的量为7×0.5/8mol，CO2的物质的量为0.5/8mol，则氧原子的总物质的量为（7×0.5/8＋2×0.5/8）mol=0.5625mol；（8）混合气体中碳原子物质的量为0.5mol；（II）（1）根据阿伏加德罗定律，同温同压下，同体积的任何气体所含的分子数相同，即物质的量相同，两瓶气体中分子数之比为1：1，原子个数比为2：3，质量比：1×32：1×48=2：3，根据阿伏加德罗推论，密度之比等于摩尔质量之比，即2：3；（2）①n(H2)=1/2mol=0.5mol，②n=N/NA=2.408×1023/6.02×1023mol=0.4mol，③n(H2O)=10.8/18mol=0.6mol，④n(CO2)=6.72/22.4mol=0.3mol，分子数之比等于物质的量之比，因此分子数最多的是③，所含原子的物质的量分别为：0.5×2mol=1mol、0.4×5mol=2mol、0.6×3mol=1.8mol、0.3×3mol=0.9mol，原子数最多的是②，气体体积和物质的量成正比，因此体积最大的是①，因为水在标准准况下不是气体，因此不属于讨论范围；（3）该气体的额物质的量为b/NAmol，则该气体的摩尔质量为aNA/bg/mol，cg的该气体的体积为：22.4bc/aNAL；（4）根据稀释前后溶质的物质的量不变，100×10－3×1=V×1.84×98%/98，解得V=5.4mL。

考点：考查物质的量、质量、微粒数、物质的量浓度之间的关系、阿伏加德罗定律和推论等知识。