意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N4分子，其分子结构如下图所示．已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N≡N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是( )
A．N4属于一种新型的化合物
B．N4分子中N—N键角为109°28′
C．N4分子中存在非极性键
D．1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（ ）
A. W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
B. W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
C. Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体
D. WY2分子中δ键与π键的数目之比是2：1
具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是( )
A. 两种原子的电子层上全部都是s电子
B. 3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子
C. 最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子
D. 原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子
现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是( )
A．第一电离能：④>③>②>① B．原子半径：④>③>②>①
C．电负性：④>③>②>① D．最高正化合价：④>③＝②>①
黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：（ ）
S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1
已知的碳燃烧热ΔH1= a kJ·mol－1
2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH2= c kJ·mol－1
S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH3= b kJ·mol－1 则x为（ ）
A．3a+b－c B． 3a- c+b C．a+b－c D．c-a－b
下列说法或有关化学用语的表达正确的是( )
A. 在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量
B. 基态Fe原子的外围电子排布图为
C. 因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大
D. 根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区
