Question

元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

（1）在Y的氢化物(H₂Y)分子中，Y原子轨道的杂化类型是__________。

（2）Z的氢化物(H₂Z)在乙醇中的溶解度大于H₂Y，其原因是________________。

（3）Y 与Z 可形成YZ₄^2-

①YZ₄^2-的空间构型为________(用文字描述)。

②写出一种与YZ₄^2-互为等电子体的分子的化学式：______________。

（4）X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH₃)₄]Cl₂,1mol该配合物中含有σ键的数目为________________。

Answer

（1）sp3

（2）水分子与乙醇分子之间形成氢键

（3）①正四面体 ②CCl4 或SiCl4 等

（4）16 mol 或16NA个

【解析】试题分析：元素X 位于第四周期，其基态原子的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为2，X是Zn。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子，Y是S。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍，Z是O。

（1）H2S中S原子轨道的杂化类型是sp3。

（2） H2O在乙醇中的溶解度大于H2S，其原因是水分子与乙醇分子之间形成氢键。

（3）S 与O 可形成SO42-，①SO42-的空间构型为正四面体。

②原子数相同、价电子数也相同的微粒为等电子体，与SO42-互为等电子体的分子的化学式：CCl4或SiCl4。

（4）氯化锌与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为16 mol 或16NA个。

考点：本题考查核外电子排布、分子构型、等电子体、共价键。