Question

A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。

试回答下列问题：

（1）A元素的同位素有___________（写原子符号）

（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________

（3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）

（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）

（5）下列有关G的说法不正确的是_______

A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素

B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同

C、FeCl₃、FeCl₂、Fe（OH）₃都可以通过化合反应制取

D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t₂时反应的总的化学方程式        _____________________    。

Answer

（1）1H2H3H或H D T

（2）2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（3） S2－ ＞Cl-＞O2－＞ Al3＋；

（4）与H2化合Cl2比S容易；或：HCl比H2S要稳定；或：2H2S＋Cl2 =2S＋2HCl（任意一例）

（5）ABD

（6）5Cl2＋10 NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O

【解析】试题分析：A是周期表中原子半径最小的元素，A是H；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐，B是N；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍,C是O；D元素的主族序数等于其周期数，D是Al；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，E是S。F是Cl；G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀，G是Fe。

（1）A元素的同位素有1H2H3H

（2）实验室制取氨气的化学反应方程式为2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋CaCl2＋2H2O

（3）电子层数越多半径越大、电子层数相同时，质子数越多半径越小，离子半径由大到小的顺序是S2－ ＞Cl-＞O2－＞ Al3＋

（4）2H2S＋Cl2 =2S＋2HCl，说明氯元素非金属性比硫的强。

（5）下列有关G的说法不正确的是_______

A、铁位于第四周期Ⅷ族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素；

B、过量的铁分别与氯气生成氯化铁，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁；

C、铁与氯气化合生成FeCl3、氯化铁与铁化合生成FeCl2、氢氧化亚铁和氧气和水化合才Fe（OH）3；

D、氢氧化铁与HI溶液发生氧化还原反应、中和反应

（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。根据氧化还原反应规律， t2时生成物中有三种含Cl的离子是氯离子、次氯酸根离子、氯酸根离子，反应的总的化学方程式5Cl2＋10 NaOH=7NaCl＋2NaClO＋NaClO3＋5H2O。

考点：本题考查元素周期律、氧化还原反应。