Question

利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：

①量取50mL 0.25mol/L H₂SO₄溶液倒入小烧杯中，测量温度；

②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：

（1）如右图所示，仪器A的名称是_________    ______；

（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。

（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。

A．沿玻璃棒缓慢加入      B．一次迅速加入      C．分三次加入

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。

（5）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）^-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）     

a．实验装置保温、隔热效果差

b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H₂SO₄溶液的温度

（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______    ____________________

Answer

(1）环形玻璃搅拌棒

（2）确保硫酸被完全中和

（3）B

（4）用环形玻璃棒轻轻上下搅动

（5）1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1

（6）abc

（7）不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值。

【解析】

试题分析：（1）如右图所示，仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒；

（2）NaOH溶液稍过量的原因确保硫酸被完全中和。

（3）为防止热量散失，一次迅速加入NaOH溶液。

（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是用环形玻璃棒轻轻上下搅动。

（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，Q=cm=4.18 J·（g·℃）-1×100g×3.4℃=1.421 kJ，生成1mol水放热56.8kJ，该中和热的热化学方程式1/2H2SO4（aq）＋NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；ΔH=-56.8kJ·mol-1

（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是

实验装置保温、隔热效果差；分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中；用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度都可能使测量数据偏小；

（7）不断读取温度数据，并记录，直到出现下降，取最大值，才能确保读取混合液的最高温度。

考点：本题考查中和热测定。