丁烷的同分异构体有（ ）
A．5种 B．3种 C．4种 D．2种
下列化合物的分子中，所有原子都处于同一平面的是( )
A．四氟乙烯 B．甲苯 C．乙酸 D．甲烷
下列物质间的反应中，属于加成反应的是( )
A．苯与Fe、Br2混合 B．氯乙烷和NaOH溶液共热
C．溴乙烷和NaOH的乙醇溶液共热 D．乙烯和溴水反应
利用下图装置测定中和热的实验步骤如下：
①量取50mL 0.25mol/L H2SO4溶液倒入小烧杯中，测量温度；
②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）如右图所示，仪器A的名称是_________ ______；
（2）NaOH溶液稍过量的原因 ____________________________。
（3）加入NaOH溶液的正确操作是_______（填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入 B．一次迅速加入 C．分三次加入
（4）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 ________ __________________。
（5）设溶液的密度均为1g·cm-3,中和后溶液的比热容c=4.18 J·（g·℃）-1，请根据实验数据写出该中和热的热化学方程式_______________________________
（6）上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）
a．实验装置保温、隔热效果差
b．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
c．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
（7）怎样才能确保读取混合液的最高温度？_______ ____________________
甲烷、一氧化碳和氢气、甲醇等既是重要的燃料也是重要的化工原料。已知：
①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH1＝－571.6 kJ·mol－1
②CH4(g)＋
O2(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝－36 kJ·mol－1
③CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g) ΔH3＝＋216 kJ·mol－1
（1）氢气的燃烧热为________________，写出甲烷不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：____________________________。
（2）现有1 mol由H2O(g)与O2组成的混合气体，且O2的体积分数为x，将此混合气体与足量CH4充分反应。当x＝____________时，反应②与③放出(或吸收)的总能量为0。若②反应过程中能量转化过程如图所示，下列有关说法中正确的是________。
A．E1＝36 kJ B．E2＝36 kJ
C．E1－E2＝36 kJ D．E3－E1＝36 kJ
（3）工业上可通过CO和H2化合制得CH3OH：CO(g)＋2H2(g)=CH3OH(g) ΔH1(CO结构式为C≡O)。又知某些化学键的键能(断开1 mol化学键时所需要的最低能量)数值如下表：
则ΔH1＝____________________。
A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A是周期表中原子半径最小的元素；B元素的最高价氧化物的水化物与其简单氢化物能相互反应生成盐；C元素原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；D元素的主族序数等于其周期数；E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。G单质是日常生活中用量最大的金属，易被腐蚀。
试回答下列问题：
（1）A元素的同位素有___________（写原子符号）
（2）实验室制取B的简单氢化物的化学反应方程式为_________________________
（3）C、D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是_________________（用离子符号表示）
（4）用化学事实说名E与F这两种元素非金属性的强弱_____________________（举一例）
（5）下列有关G的说法不正确的是_______
A、铁位于第四周期ⅧB族，在人体内的血红蛋白中含有铁元素
B、过量的铁分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同
C、FeCl3、FeCl2、Fe（OH）3都可以通过化合反应制取
D、氢氧化铁与HI溶液仅发生中和反应
（6）向NaOH溶液中通入一定量的F单质，两者恰好完全反应，生成物中有三种含F的离子，其中两种离子的物质的量与反应时间的曲线如图所示。请写出t2时反应的总的化学方程式 _____________________ 。
