Question

设N_A表示阿伏加罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，1L0.1mol•L^-1CuSO₄溶液中含有的Cu²⁺数目为0.1N_A

B．含1molCl^-的NH₄Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液NH₄⁺为N_A

C．2mol SO₂与足量氧气在适当的条件下反应生成SO₃，转移的电子数为4N_A

D．25°C时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H⁺的数目为0.2N_A

Answer

B

【解析】

试题分析：A．Cu2+在溶液里水解，故A错误；B．含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，根据电荷守恒可知：c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)+c(NH4+)，而溶液显中性，故有：c(OH-)=c(H+)，则可知：c(Cl-)=c(NH4+)，即溶液中的铵根离子个数等于氯离子个数，即为NA个，故B正确；C．二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，故不能进行彻底，即2mol二氧化硫不能反应完全，则转移的电子的个数小于4NA个，故C错误；D．pH=1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1mol/L，故1L硫酸溶液中氢离子的物质的量为n=CV=0.1mol/L×1L=0.1mol，个数为0.1NA个，故D错误；答案为B。

考点：考查阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键。