用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是
A. 用图1所示装置分离乙醇与乙酸
B. 用图2所示装置向容量瓶中转移液体
C. 用图3所示装置制备少量氨气
D. 用图4所示装置分馏石油
一定条件下，反应：6H2+2CO2
C2H5OH+3H2O的数据如下图所示
下列说法正确的是
A．该反应的△H＞0
B．达平衡时，3v(H2)正=v(CO2)逆
D．b点对应的平衡常数K值大于c点
C．a点对应的H2的平衡转化率为90%
已知：25℃时Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11下列说法正确的是
A．25℃时，饱和Mg(OH)2溶液与饱和MgF2溶液相比，前者的c(Mg2+)大
B．25℃时，Mg(OH)2固体在20 mL 0.01 mol•L-1氨水中的K比在20 mL 0.01 mol•L-1NH4Cl溶液中的Ksp小
C．25℃时，在Mg(OH)2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c(Mg2+)增大
D．25℃时，在Mg(OH)2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg(OH)2不可能转化为MgF2
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是某同学用0.1mol•L-1KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲线示意图(混合溶液体积变化忽略不计)．下列有关判断不正确的是
A．曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
B．在A点的溶液中有：c(CH3COO-)+c(OH-)-c(H+)═0.05 mol•L-1
C．在B点的溶液中有：c(K+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)
D．在相同温度下，C点水电离的c(H+)大于A点水电离的c(H+)
常温下，饱和NaClO溶液的pH约为11。某消毒液的主要成分为NaClO，洁厕灵主要成分为HCl。下列解释相关事实的离子方程式中不合理的是
A．该消毒液加白醋生成HClO，可增强消毒能力：H++ClO-=HClO
B．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C．常温下，该消毒液的pH≈11，是因为：ClO-+H2O
HClO+OH-
D．该消毒液与洁厕灵混用会引起中毒：2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O
某同学在实验室探究NaHCO3的性质：常温下，配制0.10mol•L-1NaHCO3溶液，测其pH为8.4；取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7，滴加过程中产生白色沉淀，但无气体放出。下列说法不正确的是
A．NaHCO3溶液呈碱性的原因是HCO3-的水解程度大于电离程度
B．加入CaCl2促进了HCO3-的电离
C．反应的离子方程式是2HCO3-+Ca2+═CaCO3↓+H2CO3
D．反应后的溶液中存在：c(Na+)+2c(Ca2+)=c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(Cl-)+c(H2CO3)
