用图所示装置进行如下实验时,实验设计合理、现象描述正确的是( )
《天工开物》是世界第一部记录农业和手工业生产技术的百科全书，以大量生动细节留存了丰富的古代科技史料，被誉为“百科全书之祖”。下列关于书中描述的解释正确的是( )
下图为以葡萄糖为原料合成有机物X，请回答下列问题：
已知：①
②
③有机物A的相对分子质量为90，9.0g A完全燃烧生成13.2gCO2和5.4gH2O，且1molA与Na反应生成1molH2、与NaHCO3反应生成1molCO2，核磁共振氢谱图中有4个吸收峰，且面积比为3：1：1：1
（1）A的分子式___________；A→B的反应类型为___________；
（2）D的结构简式___________；
（3）写出C2H6O→E转化的化学方程式___________；
（4）一定条件下A能合成一种可降解高分子材料M，写出其反应方程式___________；
（5）符合下列条件的C的同分异构体有________ 种，其中不能使溴水褪色的结构简式为___________。
①能发生水解反应 ②能发生银镜反应
新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向。
（1）Ti(BH4)3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得。
①基态Cl原子中，价电子的电子排布式_________________，价电子所在电子层的轨道数______；
②LiBH4由Li+和BH4-构成，BH4-的空间构型是___________，B原子的杂化轨道类型是______；
③Li、B、Cl元素的电负性由大到小排列顺序为______________；
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径：Li+________H-(填“＞”、“=”或“＜”)。
②某储氢材料是短周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如下表所示：
M是_______(填元素符号);
（3）NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞边长a=480pm，Na+半径为104pm，H-的半径________pm，NaH的理论密度是_______________g•cm-3。(用NA表示)
苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱之一。下面是它的一种实验室合成路线：
+H2O+H2SO4
+NH4HSO4
+Cu(OH)2→(
)2Cu+H2O
已知：苯乙腈的熔点为-23℃，不溶于水；
苯乙酸的熔点为76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
回答下列问题：
（1）制备苯乙酸的装置示意图如图(加热和夹持装置等略)：在250mL三口瓶a中加入70mL 70%硫酸．配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是__________；
（2）将a中的溶液加热至100℃，再由b缓缓滴加40g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130℃继续反应．在装置中，仪器c的名称是__________；其作用是__________；
（3）反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加入冷水的目的是__________，下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是__________；
A．分液漏斗 |
B．漏斗 |
C．烧杯 |
D．直形冷凝管 |
E．玻璃棒
（4）提纯苯乙酸的方法是__________，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是__________；
（5）将苯乙酸加入到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是__________；
工业上利用废铁屑(含少量氧化铝、氧化铁等)生产碱式硫酸铁[Fe(OH)SO4]的工艺流程如下：
已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下表：
回答下列问题：
（1）加入过量废铁屑的目的是________________________(用离子方程式表示)；加入少量NaHCO3的目的是________________________；该工艺中“搅拌”的作用是________________________；
（2）反应Ⅱ中的离子方程式为__________；该流程中可以循环、回收利用的物质是________；
（3）生产中碱式硫酸铁溶液蒸发时需要在减压条件下的原因是________；
（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁．根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3-；为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为______。(填写字母)
A．酸性KMnO4溶液 B．KSCN溶液 C．氯水D．NaOH溶液
