Question

常温下，在0.2mol/LAlCl₃溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法正确的(     )

A．a 点时，溶液呈酸性的原因是Al³⁺水解，离子方程式为：Al³⁺+3OH^-Al(OH)₃

B．b点水的电离程度小于a点

C．通过曲线变化，可估计约为1×10^-20

D．d点时，溶液中已无沉淀剩余

Answer

D

【解析】

试题分析：A．硫酸铝为强酸弱碱盐，水解显酸性，水解离子反应为Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，故A错误；B．由a到b，滴加少量NaOH溶液与水解生成的H+发生中和，促进水解平衡正向移动，水的电离程度增大，故B错误；C．C点Al3+完全，Al3+浓度约为10-5mol/L，此时溶液pH约为5，OH-浓度为10-9mol/L，Al(OH)3的溶度积约为10-32，故C错误；D．c点后pH发生突变，NaOH过量，Al(OH)3沉淀开始溶解，生成NaAlO2，碱性较强，而d点pH＞10，NaOH远远过量，溶液中已无沉淀剩余，故D正确；

【考点定位】考查盐类水解、溶度积常数及弱电解质电离平衡的应用。

【名师点晴】以AlCl3溶液中滴加NaOH溶液的流程分析为载体，考查图像分析及学生挖掘信息的能力，明确a、b、c、d各点表示的反应是解题关键，难点是a到b的过程实际是一个促进水解的过程，尚未出现Al(OH)3沉淀，而c点是沉淀完全点，cd阶段是沉淀溶解过程，据此分析即可解题。