Wolff-Kishner-黄鸣龙反应是醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，使得>C=O转化为-CH2-。如：
其中，X和Y不污染环境，下列说法中不正确的是( )
A．肼作还原剂
B．X是N2
C．Y是H2O
D．
在酸性条件下水解为苯甲酸和乙醇
下列说法不正确的是( )
A．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以减缓二氧化碳对环境的影响
B．淀粉、油脂、蛋白质都能在人体内水解，也能在体内氧化提供能量
C．CO2与SiO2都是ⅣA族元素的氧化物，但它们的物理性质特别是在熔沸点、硬度上相差很大，这是由于它们的化学键类型不同造成的
D．酸碱质子理论认为，凡能给出质子(H+)的物质都是酸，凡能接受质子的物质都是碱．根据这一理论，Al(OH)3、NaHCO3都是酸碱两性物质
氯吡格雷(clopidogrel)是一种用于抑制血小板聚集的药物，其合成路线如下：
请回答下列问题：
（1）A的名称为______，C中含有的官能团有(写名称)_________________,
（2）C→D 的反应类型是______反应，X 的结构简式为_____________________,
（3）B中处在同一平面上的原子最多有______________个；
（4）若两分子C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环，则该反应的化学方程式是________________；
（5）写出符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：_________________
a．为芳香族化合物且分子结构中含一个硝基(—NO2)
b．核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比为 1:1:1:1
（6）已知：
写出由乙烯-甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图(无机试剂任选)。
Cu2S 可用于制防污涂料，其可由热的铜在硫蒸气或H2S 中反应制得。
（1）铜元素在元素周期表中的位置为 ____________，Cu+的核外电子排布式为_________，基态铜原子核外电子共有__________种运动状态。
（2）Cu2S在一定条件下可被氧化为CuSO4。
①在SO42—中S原子的杂化轨道类型为________；SiO44—、PO43—与 SO42—互为________；其中Si、P、S第一电离能由大到小顺序为________________ ；
②硅酸盐与二氧化硅一样，都是以硅氧四面体作为基本结构单元，硅氧四面体可以用图a 表示，图中b、c 是硅氧四面体结合成环状结构的两个例子，若在环状结构中硅的原子数为n，写出环状结构中硅酸根离子的通式_______________。
（3）甲醇(CH3OH)中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇(CH3SH)，二者部分物理性质如下：
甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是__________________________。
（4）某化合物由S、Fe、Cu 三种元素组成，其晶胞结构如下图所示(1 pm＝10－10cm)，该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度ρ＝_________g/cm3(保留三位有效数字)。
海水淡化及海水资源的提取利用是当今化工行业重要课题。
回答下列问题：
（1）下列属于海水淡化常见工艺的是________(填序号)。
①电渗析法 ②蒸馏法 ③离子交换法 ④沉淀法
（2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是 Br2＋Na2CO3＋H2O→ NaBr＋NaBrO3＋NaHCO3，吸收1 mol Br2时，转移的电子为________mol。
（3）海水提镁的一段工艺流程如下图：
浓海水的主要成分如下：
该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为____________________________________________，产品2 的化学式为________，1 L 浓海水最多可得到产品2 的质量为________g。
（4）采用石墨阳极、不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为：_______________。电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式：__________________
硫-氨热化学循环制氢示意图如下：
（1）反应Ⅱ是将太阳能转化为电能，再转化为化学能，电解池阳极的电极反应式 _______________;
（2）反应Ⅲ中控制反应条件很重要，不同条件下硫酸铵分解产物不同。连接装置A-B-C，检查气密性，按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后，于400℃加热装置A 至(NH4)2SO4完全分解无残留物，停止加热，冷却，停止通入N2。观察到装置A、B之间的导气管内有少量白色固体。经检验，该白色固体和装置B内溶液中有SO32-，无SO42-。进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物。
(NH4)2 SO4在400℃分解的化学方程式是:________________________________________;
（3）反应Ⅳ：2H2SO4(l)=2SO2(g)+O2(g)+2H2O (l) △H=+462kJ/mol
它由两步反应组成：i．H2SO4(l)=SO3(g)+H2O(g) △H=+177kJ/mol
ii．SO3(g)分解。
iii.H2O(l)=H2O(g) △H=+44kJ/mol
①L(L1、L2)，X可分别代表压强或温度。下图表示 L一定时，ii中SO3(g)的平衡转化率随X的变化关系。
i．X代表的物理量是：________________,
ii．判断L1、L2的大小关系，并简述理由：________________________________________;
②反SO3分解的热化学方程式为：__________________________________________________;
（4）恒温密闭容器中，控制不同温度进行SO3分解实验。SO3起始浓度均为 cmol·L－1，测定SO3的转化率，结果如图，图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系，Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。
①图中点X点平衡常数：K=_____ ；
②Y点对应温度下的反应速率：v(正)______v(逆)(选填：＞，＜，＝)；随温度的升高，Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是：_____________________________________。
