Question

25℃时，将浓度均为0.1mol·L^-1HX溶液和HY溶液分别与等浓度的NaHCO₃溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示：下列说法正确的是

A．相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX﹥HY

B．相同体积相同浓度的HX和HY溶液中阴离子数目前者大于后者

C．向10 mL 0.1 mol·L ^-1的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加10 mL 0.1 mol·L ^-1的HY，混合后的离子浓度大小关系：c(Na⁺)﹥c(Y^-)﹥c(HCO₃^-)﹥c(OH^-)﹥c(H⁺)

D．将等体积等浓度的HX和HY溶液分别用相同浓度的氢氧化钠溶液滴定，至中性时，消耗的氢氧化钠溶液体积前者大于后者

Answer

AC

【解析】

试题分析：由图像可知，HY酸产生气体的速率更快，则HY酸的酸性更强。A．因酸性HY﹥HX，则相同浓度下电离产生的氢离子浓度HY更大，则对水的电离的抑制作用更强，故相同浓度的HX和HY溶液中水的电离程度：HX﹥HY，正确；B．因酸性HY﹥HX，则相同浓度的HY电离程度更大，故相同体积相同浓度的HY溶液中阴离子数目更大，错误；C．反应后的溶液为等量NaY和NaHCO3的混合溶液，因酸性HY＞H2CO3，则Y－水解能力小于HCO3－，故c(Na+)﹥c(Y-)﹥c(HCO3-)﹥c(OH-)﹥c(H+)，正确；D．两者都为一元酸，相同量的酸消耗的氢氧化钠一样多，错误。

考点：考查水溶液中的离子平衡