Question

镁燃料电池具有比能量高、使用安全方便、原材料来源丰富、成本低等特点．一般研究的镁燃料电池可分为镁空气燃料电池、镁海水燃料电池、镁过氧化氢燃料电池和镁次氯酸盐燃料电池．其中，镁次氯酸盐燃料电池的工作原理如图所示，下列有关说法不正确的是（  ）

A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

B．镁次氯酸盐燃料电池的总反应式为：Mg+ClO^﹣+H₂O═Mg（OH）₂+Cl^﹣

C．镁过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为：H₂O₂+2H⁺+2e^﹣═2H₂O

D．镁次氯酸盐燃料放电过程中OH^﹣移向正极

Answer

D

【解析】

试题分析：A、镁燃料电池中，镁是活泼金属，作负极失电子，发生氧化反应，A正确；B、根据燃料电池的工作原理图可知，负极反应为：Mg-2e-＝Mg2+，正极反应为H2O+ClO-+2e-＝Cl-+2OH-，所以镁­次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O＝Mg（OH）2＋Cl－，B正确；C、镁­过氧化氢燃料电池，Mg作负极，H2O2在正极得电子发生还原反应，则酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－＝2H2O，C正确；D、由图可知有Cl－和OH－生成，OH－向负极移动，生成Mg（OH）2，D错误；答案选D。

【考点定位】本题主要是考查燃料电池的有关判断

【名师点晴】该题为高频考点，题目浓度中等，明确燃料电池的工作原理是解答的关键，难点是电极反应式的书写。原电池反应的本质就是氧化还原反应。因此正确书写氧化还原反应方程式并能标出电子转移的方向和数目是正确书写电极反应式的基础，通过电池反应中转移电子的数目可确定电极反应中得失的电子数目，通过电池反应中的氧化剂、还原剂和氧化产物、还原产物可确定电极反应中的反应物和产物。具体步骤如下：（1）首先根据题意写出电池反应。（2）标出电子转移的方向和数目，指出氧化剂、还原剂。（3）根据还原剂——负极材料，氧化产物——负极产物，氧化剂——正极材料，还原产物——正极产物来确定原电池的正、负极和反应产物。根据电池反应中转移电子的数目来确定电极反应中得失的电子数目。（4）注意环境介质以及交换膜对反应产物的影响。