Question

A、B、C均为短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A^2－和C^－，B^2＋和C^－具有相同的电子层结构，下列说法中正确的是 （ ）

A. C元素的最高正价为＋7价

B. 原子半径：A＞B＞C

C. 离子半径：A^2－＞C^－＞B^2＋

D. 还原性：A^2－＜C^－

Answer

C

【解析】试题分析：由A、C的最低价离子分别为A2-和C-，则A为ⅥA族元素，C为ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的电子层结构，则B在C的下一周期，则B为Mg元素，C为F元素，A、B同周期，则A为S元素。A．C为F元素，无正价，最高价为0价，A项错误；B.一般来说，电子层数越多，原子半径越大，同层，核电荷数越多，半径越小，则原子半径：Mg＞S＞F,即B＞A＞C，B项错误；C.离子的电子层数越多，半径越大，具有相同核外电子结构的离子，核电荷数越大，半径越小，所以A2-＞C-＞B2+，C项正确；D.元素的非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱，则有A2-＞C-，D项错误，答案选C。

考点：考查原子核外电子排布和元素周期律的应用等知识。