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下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的元素。 请回答下列问题。 (1)表...

下表为周期表的一部分,其中的编号代表对应不同的元素。

请回答下列问题。

1)表中属于d区的元素是________(填编号);元素的原子外围电子排布式是________

2形成的常见化合物的晶体类型是___                           _____②③④的电负性:________________________(用元素符号表示)。判断依据是__________________________,气态氢化物最稳定的是________(写化学式);

3)某元素的特征电子排布式(价电子排布式)为nsnnpn1,该元素为周期表中的________(填编号);该元素与元素形成的化合物X极易溶于水的原因是________________________________

4②⑥形成化合物的化学式为________,其熔点比金刚石的________(填)。

5的氧化物与的最高价氧化物的水化物反应的方程式为_____________________________

 

(1)⑨ 3d104s1 (2)分子晶体 O N C 同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强 H2O (3)③ 氨气和水都是极性分子,氨气和水分子间可以形成分子间氢键 (4)CS2低 (5)Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O 【解析】试题分析:根据元素周期表的结构,①到⑨号元素分别为H、C、N、O、Al、S、Cl、Cu、Fe。 (1)根据元素周期表的结构可知,表中属于d区的元素是⑨;元素⑧是29号元素铜,铜原子的外围电子排布式是3d104s1。 (2)③和⑦形成的常见化合物是NCl3,NCl3熔沸点较低,属于分子晶体;②③④分别为C、N、O,同周期元素,从左到右,元素的电负性逐渐增大,则它们的电负性:O>N>C,判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强,非金属性越强,气态氢化物越稳定,则气态氢化物最稳定的是H2O。 (3)因为s轨道只能填充2个电子,所以某元素的特征电子排布式为nsnnpn+1,该元素的价电子排布式为2s22p3,位于周期表的第2周期,第ⅤA族,即周期表中的③;N与元素H形成的化合物X为NH3,因为氨气和水都是极性分子,氨气和水分子间可以形成分子间氢键,所以氨气极易溶于水。 (4)②⑥形成化合物是二硫化碳,二硫化碳的化学式为CS2,CS2属于分子晶体,金属石属于原子晶体,所以二硫化碳的熔点比金刚石的低。 (5)⑤的氧化物为Al2O3,⑥的最高价氧化物的水化物为H2SO4,氧化铝属于两性氧化物,能与硫酸反应生成硫酸铝和水,反应的方程式为Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O。 考点:考查元素周期表和元素周期律的综合应用等知识。  
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元素ABC都是短周期元素,A元素原子的2p轨道上只有两个未成对电子,B3p轨道上有空轨道,AB同主族,BC同周期,C是本周期中电负性最大的。请回答:

1A原子的核外电子排布的轨道表示式________B原子的核外电子排布式______________________C原子的价电子排布式________

2ABC的气态氢化物的化学式分别是________,其中最不稳定的是________

3)它们的最高价氧化物的水化物中,酸性最强的是________

4AC4的化学式________,电子式________,结构式________,中心原子A的杂化方式________杂化,是________(填极性非极性)分子。

 

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下列各组物质熔化或升华时,所克服的粒子间作用属于同种类型的是    

A.Na2O和SiO2熔化  

B.碘和干冰升华

C.氯化钠和蔗糖熔化  

D.Mg和S熔化

 

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下列各组物质中,按熔点由低到高的顺序排列正确的是   

①O2、I2、Hg ②CO、KCl、SiO2 ③Na、K、Rb  ④Na、Mg、Al

A.①③      B.①④      C.②④    D.②③

 

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XYZW均为短周期元素,它们在元素周期表中相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍,下列说法中正确的是 (    )

A. 最高价氧化物对应水化物的酸性WZ

B. X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性

C. Z的单质与氢气反应较Y剧烈

D. X的原子半径小于Y

 

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直接由原子构成的一组物质是 

A.干冰、二氧化硅、金刚石      

B二氧化硅、金刚石、晶体硼

C.碘、石墨、氯化钠            

D.氧化钠、金刚石、氯化氢

 

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